يحتوي جسم الإنسان على حوالي 5 جرام من الحديد ، معظمه (70٪) جزء من الهيموجلوبين في الدم.

الخصائص الفيزيائية

في الحالة الحرة ، الحديد معدن أبيض فضي مع صبغة رمادية. الحديد النقي مطيل وله خصائص مغناطيسية حديدية. من الناحية العملية ، تستخدم سبائك الحديد بشكل شائع - حديد الصب والفولاذ.

الحديد هو العنصر الأكثر أهمية والأكثر شيوعًا في المعادن d التسعة للمجموعة الفرعية الثانوية للمجموعة الثامنة. جنبا إلى جنب مع الكوبالت والنيكل ، فإنه يشكل "الأسرة الحديدية".

عند تكوين مركبات مع عناصر أخرى ، غالبًا ما يستخدم 2 أو 3 إلكترونات (B \ u003d II ، III).

لا يُظهر الحديد ، مثل جميع عناصر المجموعة الثامنة تقريبًا ، تكافؤًا أعلى يساوي رقم المجموعة. يصل الحد الأقصى للتكافؤ إلى VI وهو نادر للغاية.

المركبات الأكثر شيوعًا هي تلك التي توجد فيها ذرات الحديد في حالات الأكسدة +2 و +3.

طرق الحصول على الحديد

1. يتم الحصول على الحديد التجاري (في سبيكة بها كربون وشوائب أخرى) عن طريق الاختزال الكربوني لمركباته الطبيعية وفقًا للمخطط:

يحدث التعافي تدريجيًا ، على 3 مراحل:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO \ u003d Fe + CO 2

يحتوي الحديد الزهر الناتج عن هذه العملية على أكثر من 2٪ كربون. في المستقبل ، يتم الحصول على الفولاذ من الحديد الزهر - سبائك الحديد التي تحتوي على أقل من 1.5٪ كربون.

2. يتم الحصول على الحديد النقي بإحدى الطرق التالية:

أ) تحلل الحديد الخماسي

Fe (CO) 5 = Fe + 5CO

ب) اختزال الهيدروجين للحديد O نقي

FeO + H 2 \ u003d Fe + H 2 O

ج) التحليل الكهربائي للمحاليل المائية لأملاح الحديد + 2

FeC 2 O 4 \ u003d Fe + 2CO 2

أكسالات الحديد (II)

الخواص الكيميائية

الحديد هو معدن متوسط ​​النشاط ، المعروضات الخصائص العامةخاصية المعادن.

ميزة فريدة هي القدرة على "الصدأ" في الهواء الرطب:

في حالة عدم وجود رطوبة بالهواء الجاف ، يبدأ الحديد في التفاعل بشكل ملحوظ فقط عند T> 150 درجة مئوية ؛ عند المكلس ، يتكون Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

لا يذوب الحديد في الماء في غياب الأكسجين. في درجات حرارة عالية جدًا ، يتفاعل الحديد مع بخار الماء ، مما يؤدي إلى إزاحة الهيدروجين من جزيئات الماء:

3 Fe + 4H 2 O (g) \ u003d 4H 2

الصدأ في آليته هو التآكل الكهروكيميائي. يتم تقديم منتج الصدأ بشكل مبسط. في الواقع ، يتم تشكيل طبقة فضفاضة من خليط من الأكاسيد والهيدروكسيدات ذات التركيب المتغير. على عكس فيلم Al 2 O 3 ، فإن هذه الطبقة لا تحمي الحديد من المزيد من الدمار.

أنواع التآكل

الحماية من التآكل للحديد

1. التفاعل مع الهالوجينات والكبريت في درجات حرارة عالية.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF3

Fe + I 2 \ u003d FeI 2

تتشكل المركبات التي يسود فيها النوع الأيوني من الرابطة.

2. التفاعل مع الفوسفور والكربون والسيليكون (لا يتحد الحديد مباشرة مع N 2 و H 2 ولكنه يذوبها).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = FexSiy

تتشكل مواد ذات تركيبة متغيرة ، منذ ذلك الحين berthollides (تسود الطبيعة التساهمية للرابطة في المركبات)

3. التفاعل مع الأحماض "غير المؤكسدة" (HCl، H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

نظرًا لوجود Fe في سلسلة النشاط على يسار الهيدروجين (E ° Fe / Fe 2+ \ u003d -0.44V) ، فإنه قادر على إزاحة H 2 من الأحماض العادية.

Fe + 2HCl \ u003d FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 \ u003d FeSO 4 + H 2

4. التفاعل مع الأحماض "المؤكسدة" (HNO 3، H 2 SO 4 conc.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

تركيز HNO 3 و H 2 SO 4 "يخمد" الحديد ، لذلك في درجات الحرارة العادية لا يذوب المعدن فيها. مع التسخين القوي ، يحدث انحلال بطيء (بدون إطلاق H 2).

في الرازب. يذوب الحديد HNO 3 ، ويذهب إلى محلول على شكل Fe 3+ كاتيونات ، ويتم تقليل الأنيون الحمضي إلى NO *:

Fe + 4HNO 3 \ u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

يذوب جيدًا في خليط من HCl و HNO 3

5. الموقف من القلويات

لا يذوب الحديد في المحاليل المائية للقلويات. يتفاعل مع القلويات المنصهرة فقط في درجات حرارة عالية جدًا.

6. التفاعل مع أملاح المعادن الأقل نشاطًا

Fe + CuSO 4 \ u003d FeSO 4 + النحاس

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. التفاعل مع أول أكسيد الكربون الغازي (t = 200 ° C، P)

Fe (مسحوق) + 5CO (g) \ u003d Fe 0 (CO) 5 بنتاكاربونيل حديد

مركبات الحديد (III)

Fe 2 O 3 - أكسيد الحديد (III).

مسحوق أحمر بني ، ن. تم العثور على R. في H 2 O. في الطبيعة - "خام الحديد الأحمر".

طرق الحصول على:

1) تحلل هيدروكسيد الحديد (III)

2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) تحميص البيريت

4FeS 2 + 11O 2 \ u003d 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) تحلل النترات

الخواص الكيميائية

Fe 2 O 3 هو أكسيد قاعدي مع علامات التذبذب.

1. تتجلى الخصائص الرئيسية في القدرة على التفاعل مع الأحماض:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI \ u003d 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 \ u003d 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

ثانيًا. خصائص حامضية ضعيفة. لا يذوب Fe 2 O 3 في المحاليل المائية للقلويات ، ولكن عندما تنصهر مع الأكاسيد الصلبة والقلويات والكربونات ، تتشكل الفريت:

Fe 2 O 3 + CaO \ u003d Ca (FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH \ u003d 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 \ u003d Mg (FeO 2) 2 + CO 2

ثالثا. Fe 2 O 3 - مادة أولية لإنتاج الحديد في علم المعادن:

Fe 2 O 3 + ZS \ u003d 2Fe + ZSO أو Fe 2 O 3 + ZSO \ u003d 2Fe + ZSO 2

Fe (OH) 3 - هيدروكسيد الحديد (III)

طرق الحصول على:

يتم الحصول عليها عن طريق عمل القلويات على أملاح قابلة للذوبان Fe 3+:

FeCl 3 + 3NaOH \ u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl

في وقت استلام Fe (OH) 3 - ترسبات مخاطية متبلورة حمراء بنية.

يتكون Fe (III) hydroxide أيضًا أثناء أكسدة Fe و Fe (OH) 2 في الهواء الرطب:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \ u003d 4Fe (OH) 3

4Fe (OH) 2 + 2Н 2 O + O 2 = 4Fe (OH) 3

هيدروكسيد الحديد (III) هو المنتج النهائي للتحلل المائي لأملاح Fe 3+.

الخواص الكيميائية

Fe (OH) 3 قاعدة ضعيفة جدًا (أضعف بكثير من Fe (OH) 2). يظهر خصائص حمضية ملحوظة. وبالتالي ، فإن Fe (OH) 3 له طابع مذبذب:

1) التفاعلات مع الأحماض تستمر بسهولة:

2) يذوب راسب جديد من Fe (OH) 3 في الخلطة الساخنة. محاليل KOH أو NaOH مع تكوين معقدات هيدروكسو:

Fe (OH) 3 + 3KOH \ u003d K 3

في محلول قلوي ، يمكن أكسدة Fe (OH) 3 إلى حشرات (أملاح حمض الحديد H 2 FeO 4 غير معزولة في حالة حرة):

2Fe (OH) 3 + 10 KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8 H 2 O

Fe 3+ أملاح

الأكثر أهمية من الناحية العملية: Fe 2 (SO 4) 3 ، FeCl 3 ، Fe (NO 3) 3 ، Fe (SCN) 3 ، K 3 4 - ملح دم أصفر \ u003d Fe 4 3 أزرق بروسي (راسب أزرق غامق)

ب) Fe 3+ + 3SCN - \ u003d Fe (SCN) 3 Fe (III) ثيوسيانات (محلول أحمر الدم)

أكاسيد الحديد هي مركبات من الحديد مع الأكسجين.

ثلاثة أكاسيد حديد معروفة بشكل أفضل: أكسيد الحديد (II) - FeO وأكسيد الحديد (III) - Fe 2 O 3 وأكسيد الحديد (II ، III) - Fe 3 O 4.

أكسيد الحديد الثنائي

الصيغة الكيميائية لأكسيد الحديدوز -الحديد O . هذا الاتصال أسود.

الحديد O يتفاعل بسهولة مع حمض الهيدروكلوريك المخفف وحمض النيتريك المركز.

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 → Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

لا يتفاعل مع الماء والأملاح.

عند التفاعل مع الهيدروجين عند درجة حرارة 350 درجة مئوية وفحم الكوك عند درجة حرارة تزيد عن 1000 درجة مئوية ، يتم اختزاله إلى حديد نقي.

FeO + H 2 → Fe + H 2 O

FeO + C → Fe + CO

يتم الحصول على أكسيد الحديد (II) بعدة طرق:

1. نتيجة تفاعل أكسيد الحديديك مع أول أكسيد الكربون.

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

2. تسخين الحديد عند ضغط أكسجين منخفض

2Fe + O 2 → 2 FeO

3. تحلل أكسالات الحديدوز في الفراغ

FeC 2 O 4 → FeO + CO + CO 2

4. تفاعل الحديد مع أكاسيد الحديد عند درجة حرارة 900-1000 درجة مئوية

Fe + Fe 2 O 3 → 3 FeO

Fe + Fe 3 O 4 → 4 FeO

في الطبيعة ، يوجد أكسيد الحديدوز كمعدن نبتة.

في الصناعة ، يتم استخدامه في صهر الحديد في الأفران العالية ، في عملية اسوداد (حرق) الفولاذ. يتم تضمينه في تكوين الأصباغ والسيراميك.

أكسيد الحديد الثلاثي

صيغة كيميائية Fe2O3 . وهو مركب من الحديد مع الأكسجين. إنه مسحوق أحمر بني. يحدث بشكل طبيعي مثل معدن الهيماتيت.

Fe2O3 له أسماء أخرى: أكسيد الحديد ، الحديد Minium ، الزعفران ، صبغة حمراء 101 تلوين طعامE172 .

لا تتفاعل مع الماء. يمكن أن تتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات.

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2 NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O

يستخدم أكسيد الحديد (III) للتلوين مواد بناء: الطوب والاسمنت والسيراميك والخرسانة وألواح الرصف والمشمع. يضاف كصبغة للدهانات والمينا وأحبار الطباعة. يستخدم أكسيد الحديد كعامل مساعد في إنتاج الأمونيا. في صناعة المواد الغذائية ، يُعرف باسم E172.

أكسيد الحديد (الثاني والثالث)

صيغة كيميائية Fe 3 O 4 . يمكن كتابة هذه الصيغة بطريقة أخرى: FeO Fe 2 O 3.

في الطبيعة ، يوجد كمغنتيت معدني ، أو خام حديد مغناطيسي. إنه قائد جيد التيار الكهربائيولها خصائص مغناطيسية. يتشكل أثناء احتراق الحديد وتحت تأثير البخار المحمص على الحديد.

3Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4

3Fe + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2

يؤدي التسخين عند درجة حرارة 1538 درجة مئوية إلى تسوسها

2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2

يتفاعل مع الأحماض

Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

يتفاعل مع القلويات عند الانصهار

Fe 3 O 4 + 14 NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O

يتفاعل مع الأكسجين الجوي

4 Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3

يحدث الاسترداد عن طريق التفاعل مع الهيدروجين وأول أكسيد الكربون

Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2

وجدت الجسيمات النانوية المغناطيسية لأكسيد Fe 3 O 4 تطبيقًا في التصوير بالرنين المغناطيسي. كما أنها تستخدم في إنتاج الوسائط الممغنطة. أكسيد الحديد Fe 3 O 4 هو جزء من الدهانات التي يتم إنتاجها خصيصًا للسفن الحربية والغواصات والمعدات الأخرى. يستخدم المغنتيت المنصهر لصنع أقطاب لبعض العمليات الكهروكيميائية.

68. مركبات الحديد

أكسيد الحديد الثنائي (FeO)- مادة بلورية سوداء غير قابلة للذوبان في الماء والقلويات. الحديد Oمباريات القاعدة Fe (OH) 2.

إيصال.يمكن الحصول على أكسيد الحديد (II) عن طريق الاختزال غير الكامل لخام الحديد المغناطيسي بأول أكسيد الكربون (II):

الخواص الكيميائية.إنه الأكسيد الرئيسي. يتفاعل مع الأحماض لتكوين الأملاح:

هيدروكسيد الحديد (II) Fe (OH) 2- مادة بلورية بيضاء.

إيصال.يتم الحصول على هيدروكسيد الحديد (II) من الأملاح الحديدية عن طريق عمل المحاليل القلوية:

الخواص الكيميائية.هيدروكسيد أساسي. يتفاعل مع الأحماض:

في الهواء ، يتأكسد Fe (OH) 2 إلى Fe (OH) 3:

أكسيد الحديد الثلاثي Fe2O3- مادة بنية ، توجد في الطبيعة على شكل خام حديد أحمر غير قابل للذوبان في الماء.

إيصال. عند إطلاق البيريت:

الخواص الكيميائية.يظهر خصائص مذبذبة ضعيفة. عند التفاعل مع القلويات تتكون أملاح:

هيدروكسيد الحديد (III) Fe (OH) 3- مادة ذات لون بني محمر ، غير قابلة للذوبان في الماء وقلويات زائدة.

إيصال. يتم الحصول عليها عن طريق أكسدة أكسيد الحديد (III) وهيدروكسيد الحديد (II).

الخواص الكيميائية.إنه مركب مذبذب (مع غلبة الخصائص الأساسية). يترسب تحت تأثير القلويات على أملاح الحديد:

أملاح حديديةتم الحصول عليها عن طريق تفاعل الحديد المعدني مع الأحماض المقابلة. يتم تحللها بقوة ، وبالتالي فإن محاليلها المائية هي عوامل اختزال نشطة:

عند تسخينه فوق 480 درجة مئوية ، يتحلل مكونًا أكاسيد:

تحت تأثير القلويات على كبريتات الحديد (II) ، يتكون هيدروكسيد الحديد (II):

يشكل هيدرات بلورية FeSO4؟ 7H2O (الحديد الزجاجي). كلوريد الحديد (III) FeCl3 -مادة بلورية بنية داكنة.

الخواص الكيميائية.يذوب في الماء. FeCl3يعرض خصائص مؤكسدة.

عوامل الاختزال - تتأكسد المغنيسيوم والزنك وكبريتيد الهيدروجين دون تسخين.

كثافة 5.745 جم / سم مكعب الخصائص الحرارية T. تذوب. 1377 درجة مئوية T. كيب. 3414 درجة مئوية ت. ديسمبر. 560-700 درجة مئوية المحتوى الحراري للتكوين FeO (تلفزيون): -272 كيلو جول / مول
الحديد O (لتر): 251 كيلو جول / مول تصنيف الابتسامات حماية NFPA 704 تستند البيانات إلى الظروف القياسية (25 درجة مئوية ، 100 كيلو باسكال) ما لم يذكر خلاف ذلك.

أكسيد الحديد الثنائي (أكسيد الحديد) مركب غير عضوي معقد من الحديد والأكسجين.

الخصائص الفيزيائية

اتصال أسود. شعرية بلورية تشبه الملح الصخري. لها بنية غير متكافئة مع نطاق تجانس من Fe 0.84 O إلى Fe 0.95 O. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن شبكتها البلورية مستقرة فقط عندما لا تشغل ذرات الحديد جميع عقدها. يصبح أكسيد الحديد المستقر (II) فقط مع زيادة درجة الحرارة.

التواجد في الطبيعة

أكسيد الحديد (II) يحدث بشكل طبيعي كمعدن wüstite.

إيصال

• تسخين الحديد عند ضغط منخفض من الأكسجين:

$\backslash \; mathsf\; (2Fe\; +\; O\_2\; \backslash \; xrightarrow\; (t)\; 2FeO)$

• تحلل أكسالات الحديد (II) في الفراغ:

$\backslash \; mathsf\; (FeC\_2O\_4\; \backslash \; xrightarrow\; (t)\; FeO\; +\; CO\; \backslash \; uparrow\; +\; CO\_2\; \backslash \; uparrow)$

• تفاعل الحديد مع أكسيد الحديد (III) أو أكسيد الحديد (II ، III):

$\backslash \; mathsf\; (Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash \; xrightarrow\; (900\; ^\; درجة\; مئوية)\; 3FeO)$
$\backslash \; mathsf\; (Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash \; xrightarrow\; (900-1000\; ^\; oC)\; 4FeO)$

• استعادة أكسيد الحديد (III) بأول أكسيد الكربون:

$\backslash \; mathsf\; (Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash \; xrightarrow\; (500-600\; ^\; oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\; \backslash \; uparrow)$

• التحلل الحراري لأكسيد الحديد (الثاني والثالث):

$\backslash \; mathsf\; (2Fe\_3O\_4\; \backslash \; xrightarrow\; (>\; 1538\; ^\; oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\; \backslash \; uparrow)$

• التحلل الحراري لهيدروكسيد الحديد (II) بدون دخول الهواء:

$\backslash \; mathsf\; (Fe\; (OH)\; \_2\; \backslash \; xrightarrow\; (150-200\; ^\; oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• التحلل الحراري لكربونات الحديد (II) بدون دخول الهواء:

$\backslash \; mathsf\; (FeCO\_3\; \backslash \; xrightarrow\; (t)\; FeO\; +\; CO\_2\; \backslash \; uparrow)$

الخواص الكيميائية

$\backslash \; mathsf\; (4FeO\; \backslash \; xrightarrow\; (200-565\; ^\; oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف:

$\backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; 2HCl\; \backslash \; longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• التفاعل مع حامض النيتريك المركز:

$\backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash \; longrightarrow\; Fe\; (NO\_3)\; \_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• الانصهار بهيدروكسيد الصوديوم:

$\backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash \; xrightarrow\; (400-500\; ^\; oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• التفاعل مع الأكسجين:

$\backslash \; mathsf\; (4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash \; rightarrow\; 2\; (Fe\_2O\_3\; \backslash \; cdot\; nH\_2O))$ $\backslash \; mathsf\; (6FeO\; +\; O\_2\; \backslash \; xrightarrow\; (300-500\; ^\; oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• التفاعل مع كبريتيد الهيدروجين:

$\backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; H\_2S\; \backslash \; xrightarrow\; (500\; ^\; درجة\; مئوية)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• الاسترداد باستخدام الهيدروجين وفحم الكوك:

$\backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; H\_2\; \backslash \; xrightarrow\; (350\; ^\; oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; C\; \backslash \; xrightarrow\; (>\; 1000\; ^\; oC)\; Fe\; +\; CO)$

تطبيق

• يشارك في عملية فرن الصهر لصهر الحديد.
• يتم استخدامه كعنصر من مكونات السيراميك والدهانات المعدنية.
• في صناعة المواد الغذائية ، يتم استخدامه على نطاق واسع كملون غذائي تحت الرقم E172.

يكون تكوين طبقة رقيقة قوية من أكسيد الحديد (II) على سطح الفولاذ نتيجة لعملية تسمى الصبغة الزرقاء (اسوداد). من خلال ضبط سمك هذه الطبقة ، بالإضافة إلى اللون الأسود ، يمكن تحقيق أي ألوان خفيفة. على هذه الخاصية لأكسيد الحديد (II) ، يتم بناء تقنية الحصول على أنماط الألوان على الفولاذ.

تسمم

يتم ترسيب الهباء الجوي (الغبار والدخان) من أكسيد الحديد (II) مع التعرض لفترات طويلة في الرئتين ويسبب تسمم الدم - وهو نوع من التهاب الرئة ذو مسار حميد نسبيًا.

أنظر أيضا

أكتب مراجعة عن مقال "أكسيد الحديد الثنائي"

المؤلفات

• Lidin R. A. “دليل الطالب. كيمياء "م: أستريل ، 2003.
• Volkov A.I. ، Zharsky I.M. كتاب مرجعي كيميائي كبير / A.I. Volkov ، IM Zharsky. - مينسك: المدرسة الحديثة 2005. - 608 ص.
• Lidin R.A. وغيرها من الخواص الكيميائية للمواد غير العضوية: Proc. بدل للجامعات. الطبعة الثالثة ، Rev./R.A. ليدن ، في إيه مولوتشكو ، إل إل أندريفا ؛ إد. RA Lidina. - م: كيمياء ، 200. 480 ص: مريض.
• Greenwood N. كيمياء العناصر: في مجلدين.
• .Greenwood، A. إيرنشو لكل. من الانجليزية. - م: بينوم. معمل المعرفة 2011. - (أفضل كتاب أجنبي).
• مواد كيميائية ضارة. المركبات غير العضوية للمجموعات V-VIII: المرجع. إد / AL Bandman ، N.V. Volkova ، T.D. Grekhova وآخرون ؛ إد. فيلوفا وآخرون - لام: الكيمياء ، 1989. 592 ص.

هذه المقالة عن المواد غير العضوية كعب. يمكنك مساعدة المشروع عن طريق الإضافة إليه.

مقتطف يصف أكسيد الحديد الثنائي

احمر خجلا ناتاشا الأرجواني عند سماع هذه الكلمات.
- يا له من خجل ، يا له من خجل ، يا أمي اللذيذة! [سحر بلدي!] - قالت هيلين. - يجب أن تأتي بالتأكيد. Si vous aimez quelqu "un، ma delicieuse، ce n" est pas une reason for se cloitrer. وعدكم ، هذا أمر مؤكد ، إذا كنتم متأكدون من أنكم ستصوتون ، فإنكم ترغبون في عدم وجود راهبة. حتى لو كنت عروسًا ، فأنا متأكد من أن خطيبك يفضل أن تخرج إلى العالم في غيابه على أن تموت من الملل.]
"لذا فهي تعرف أنني عروس ، لذلك هي وزوجها ، مع بيير ، مع بيير الجميل ، فكرت ناتاشا وتحدثت وضحكت بشأن ذلك. لذلك لم يكن هناك شيء ". ومرة أخرى ، تحت تأثير هيلين ، بدا ما كان يبدو فظيعًا في السابق بسيطًا وطبيعيًا. "وهي سيدة عظيمة ، [سيدة مهمة ،] لطيفة جدًا ومن الواضح أنها تحبني من كل قلبها ،" فكرت ناتاشا. ولماذا لا تستمتع؟ فكرت ناتاشا ، وهي تنظر إلى هيلين بعيون متفاجئة ومفتوحة على مصراعيها.
عادت ماريا ديميترييفنا إلى العشاء ، صامتة وجادة ، من الواضح أنها عانت من هزيمة أمام الأمير العجوز. كانت لا تزال متحمسة للغاية بشأن التصادم لتتمكن من سرد القصة بهدوء. بالنسبة لسؤال العد ، أجابت أن كل شيء على ما يرام وأنها ستقول غدًا. قالت ماريا دميترييفنا وهي تتعرف على زيارة الكونتيسة بيزوخوفا والدعوة إلى المساء:
- لا أحب التسكع مع Bezukhova ولن أنصحك بذلك ؛ حسنًا ، نعم ، إذا وعدت ، اذهب ، ستشتت "، أضافت ، وهي تتجه إلى ناتاشا.

أخذ الكونت إيليا أندريتش بناته إلى الكونتيسة بيزوخوفا. كان هناك الكثير من الناس في المساء. لكن المجتمع بأسره لم يكن مألوفًا تقريبًا لنتاشا. لاحظ الكونت إيليا أندريتش باستياء أن هذا المجتمع بأكمله يتكون أساسًا من رجال ونساء معروفين بحرية العلاج. وقف M lle Georges في زاوية غرفة المعيشة ، محاطاً بالشباب. كان هناك العديد من الفرنسيين ، من بينهم ميتيفير ، التي كانت ربة منزلها منذ وصول هيلين. اتخذ الكونت إيليا أندريتش قرارًا بعدم الجلوس على الورق ، وعدم ترك بناته ، والمغادرة بمجرد انتهاء أداء جورج.
كان أناتول على ما يبدو عند الباب في انتظار دخول روستوف. على الفور استقبل العد ، وصعد إلى ناتاشا وتبعها. بمجرد أن رأته نتاشا كما في المسرح ، استولى عليها شعور بسرور مغرور كان يحبها والخوف من عدم وجود حواجز أخلاقية بينها وبينه. استقبلت هيلين ناتاشا بفرح وأعجبت بصوت عالٍ بجمالها ومرحاضها. بعد وقت قصير من وصولهم ، غادر إل جورج الغرفة ليرتدي ملابسه. بدأوا في غرفة المعيشة في ترتيب الكراسي والجلوس. نقل أناتول كرسيًا إلى ناتاشا وأراد الجلوس بجانبها ، لكن الكونت ، الذي لم يرفع عينيه عن ناتاشا ، جلس بجانبها. جلس أناتول في الظهر.
صعدت إم إل جورج ، بأذرعها السميكة العارية ، في شال أحمر يلبس على كتف واحد ، إلى المساحة الفارغة المتبقية لها بين الكراسي وتوقفت في وضع غير طبيعي. سمع همسة حماسية. نظرت M lle Georges بصرامة وكآبة إلى الجمهور وبدأت تتكلم بعض الآيات بالفرنسية ، حيث كانت تتحدث عن حبها الإجرامي لابنها. كانت ترفع صوتها في الأماكن ، في أماكن تهمس ، ترفع رأسها بجدية ، في الأماكن التي توقفت فيها وأزيزها ، وتدير عينيها.
- رائع ، إلهي ، لذيذ! [مدهش ، إلهي ، رائع!] - سمع من جميع الجهات. نظرت ناتاشا إلى جورج السمين ، لكنها لم تسمع شيئًا ، ولم ترَ شيئًا ، ولم تفهم شيئًا مما يجري أمامها ؛ شعرت مرة أخرى أنه لا رجوع فيه تمامًا في ذلك العالم الغريب والمجنون ، بعيدًا عن السابق ، في ذلك العالم حيث كان من المستحيل معرفة ما هو جيد وما هو سيئ وما هو معقول وما هو مجنون. خلفها جلست أناتول ، وهي تشعر بقربه ، تنتظر شيئًا ما بخوف.
بعد المونولوج الأول ، نهض المجتمع بأسره وأحاطوا بجورج معربين عن فرحتهم لها.
- كم هي جيدة! قالت ناتاشا لوالدها ، الذي قام مع الآخرين ، وتحرك نحو الممثلة من خلال الحشد.
قال أناتول ، متابعًا ناتاشا: "لا يمكنني العثور عليه ، أنظر إليك". قالها في وقت كانت تسمعه بمفردها. - انت ساحر ... من اللحظة التي رأيتك فيها لم أتوقف ....
"دعونا نذهب ، دعونا نذهب ، ناتاشا" ، قال العد ، وعاد لابنته. - كيف جيدة!
صعدت ناتاشا ، دون أن تقول أي شيء ، إلى والدها ونظرت إليه باستجواب عيون مندهشة.
بعد عدة استقبالات من التلاوة ، غادر المذيع جورج وطلبت الكونتيسة بيزوهايا رفقة في القاعة.
أراد الكونت المغادرة ، لكن هيلين توسلت ألا تفسد كرة مرتجلة. بقيت عائلة روستوف. دعا أناتول ناتاشا إلى رقصة الفالس ، وأثناء رقصة الفالس ، كان يهز خصرها ويدها ، وأخبرها أنها كانت ساحرة وأنه يحبها. خلال الإيكوسيز ، التي رقصت عليها مرة أخرى مع كوراجين ، عندما تُركوا بمفردهم ، لم تقل أناتول أي شيء لها ولم تنظر إليها إلا. كانت ناتاشا في شك إذا رأت في المنام ما قاله لها أثناء الفالس. في نهاية الشكل الأول ، صافحها ​​مرة أخرى. نظرت إليه ناتاشا بعيون خائفة ، لكن مثل هذا التعبير الرقيق واثق من نفسه كان في مظهره الحنون وابتسامته التي لم تستطع ، وهي تنظر إليه ، أن تقول ما يجب أن تخبره به. خفضت عينيها.
"لا تخبرني بمثل هذه الأشياء ، أنا مخطوبة وأحب شخصًا آخر" ، قالت بسرعة ... - نظرت إليه. لم تشعر أناتول بالحرج أو الانزعاج مما قالته.
- لا تخبرني عن ذلك. ما هو عملي؟ - هو قال. "أنا أقول إنني أحبك بجنون بجنون. هل خطأي أنك رائعة؟ نحن بدأنا.
نظرت ناتاشا ، المتحركة والقلق ، حولها بعيون واسعة وخائفة وبدت أكثر بهجة من المعتاد. بالكاد تتذكر أي شيء مما حدث في ذلك المساء. رقصت Ecossaise و Gros Vater ، دعاها والدها للمغادرة ، وطلبت البقاء. أينما كانت ، ومهما كانت تتحدث إليه ، كانت تشعر بعيونه تجاهها. ثم تذكرت أنها طلبت من والدها الإذن بالذهاب إلى غرفة الملابس لتسوية فستانها ، وأن هيلين قد خرجت لجلبها ، وأخبرتها ضاحكة بشأن حب شقيقها ، وأنها قابلت أناتول مرة أخرى في الأريكة الصغيرة. غرفة ، أن هيلين قد اختفت في مكان ما ، تُركوا وحدهم ، وقال أناتول ، أخذها من يدها ، بصوت رقيق:
"لا يمكنني زيارتك ، لكن لن أراك مرة أخرى؟" أحبك بجنون. حقا أبدا؟ ... - وسد طريقها ، وجعل وجهه أقرب إلى وجهها.
كانت عيناه الذكوريتان اللامعتان الكبيرتان قريبتين جدًا من عينيها لدرجة أنها لم تستطع رؤية أي شيء سوى تلك العيون.
- ناتالي؟ همس صوته مستفسرًا ، وضغط أحدهم على يديها بشكل مؤلم.
- ناتالي؟
قالت نظرة لها: "أنا لا أفهم أي شيء ، ليس لدي ما أقوله".
ضغطت شفاهها الساخنة على شفتيها ، وفي تلك اللحظة بالذات شعرت بالحرية مرة أخرى ، وسمع صوت الدرجات وثوب هيلين في الغرفة. نظرت ناتاشا إلى هيلين مرة أخرى ، ثم نظرت إليه وهي حمراء ومرتجفة في استجواب خائف وذهبت إلى الباب.
- Un mot، un seul، au nom de Dieu، [كلمة واحدة، واحدة فقط في سبيل الله] - قال أناتول.
لقد توقفت. لقد احتاجت إليه أن يقول تلك الكلمة ، التي ستشرح لها ما حدث وستجيب عليه.
"Nathalie، un mot، un seul،" كرر كل شيء ، على ما يبدو لا يعرف ما سيقوله ، وكررها حتى اقتربت منهم هيلين.
خرجت هيلين إلى غرفة المعيشة مرة أخرى مع ناتاشا. لم يبقوا لتناول العشاء ، غادر روستوف.
عند عودتها إلى المنزل ، لم تنم ناتاشا طوال الليل: لقد تعذبتها مسألة غير قابلة للحل حول من تحبه ، أناتول أو الأمير أندريه. لقد أحبت الأمير أندريه - تذكرت بوضوح كم كانت تحبه. لكنها أحبت أناتول أيضًا ، وكان ذلك بلا شك. "وإلا كيف يمكن أن يكون كل هذا؟" اعتقدت. "إذا بعد ذلك ، عندما ودعته ، يمكنني الرد على ابتسامته بابتسامة ، وإذا سمحت بحدوث ذلك ، فهذا يعني أنني وقعت في حبه منذ اللحظة الأولى. معناه أنه طيب ونبيل وجميل وكان من المستحيل ألا تحبه. ماذا أفعل عندما أحبه وأحب آخر؟ قالت لنفسها ، ولم تجد إجابات لهذه الأسئلة الرهيبة.