أكسيد الحديد 2 قاعدي. الحديد - الخصائص العامة للعنصر ، الخواص الكيميائية للحديد ومركباته

أكاسيد الحديد هي مركبات من الحديد مع الأكسجين.

ثلاثة أكاسيد حديد معروفة بشكل أفضل: أكسيد الحديد (II) - FeO وأكسيد الحديد (III) - Fe 2 O 3 وأكسيد الحديد (II ، III) - Fe 3 O 4.

أكسيد الحديد الثنائي

الصيغة الكيميائية لأكسيد الحديدوز -الحديد O . هذا الاتصال أسود.

الحديد O يتفاعل بسهولة مع حمض الهيدروكلوريك المخفف وحمض النيتريك المركز.

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 → Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

لا يتفاعل مع الماء والأملاح.

عند التفاعل مع الهيدروجين عند درجة حرارة 350 درجة مئوية وفحم الكوك عند درجة حرارة تزيد عن 1000 درجة مئوية ، يتم اختزاله إلى حديد نقي.

FeO + H 2 → Fe + H 2 O

FeO + C → Fe + CO

يتم الحصول على أكسيد الحديد (II) بعدة طرق:

1. نتيجة تفاعل أكسيد الحديديك مع أول أكسيد الكربون.

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

2. تسخين الحديد عند ضغط أكسجين منخفض

2Fe + O 2 → 2 FeO

3. تحلل أكسالات الحديدوز في الفراغ

FeC 2 O 4 → FeO + CO + CO 2

4. تفاعل الحديد مع أكاسيد الحديد عند درجة حرارة 900-1000 درجة مئوية

Fe + Fe 2 O 3 → 3 FeO

Fe + Fe 3 O 4 → 4 FeO

في الطبيعة ، يوجد أكسيد الحديدوز كمعدن نبتة.

في الصناعة ، يتم استخدامه في صهر الحديد في الأفران العالية ، في عملية اسوداد (حرق) الفولاذ. يتم تضمينه في تكوين الأصباغ والسيراميك.

أكسيد الحديد الثلاثي

صيغة كيميائية Fe2O3 . وهو مركب من الحديد مع الأكسجين. إنه مسحوق أحمر بني. يحدث بشكل طبيعي مثل معدن الهيماتيت.

Fe2O3 له أسماء أخرى: أكسيد الحديد ، الحديد Minium ، الزعفران ، صبغة حمراء 101 تلوين طعامE172 .

لا تتفاعل مع الماء. يمكن أن تتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات.

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2 NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O

يستخدم أكسيد الحديد (III) للتلوين مواد بناء: الطوب والاسمنت والسيراميك والخرسانة وألواح الرصف والمشمع. يضاف كصبغة للدهانات والمينا وأحبار الطباعة. يستخدم أكسيد الحديد كعامل مساعد في إنتاج الأمونيا. في صناعة المواد الغذائية ، يُعرف باسم E172.

أكسيد الحديد (الثاني والثالث)

صيغة كيميائية Fe 3 O 4 . يمكن كتابة هذه الصيغة بطريقة أخرى: FeO Fe 2 O 3.

في الطبيعة ، يوجد كمغنتيت معدني ، أو خام حديد مغناطيسي. إنه قائد جيد التيار الكهربائيولها خصائص مغناطيسية. يتشكل أثناء احتراق الحديد وتحت تأثير البخار المحمص على الحديد.

3Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4

3Fe + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2

يؤدي التسخين عند درجة حرارة 1538 درجة مئوية إلى تسوسها

2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2

يتفاعل مع الأحماض

Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

يتفاعل مع القلويات عند الانصهار

Fe 3 O 4 + 14 NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O

يتفاعل مع الأكسجين الجوي

4 Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3

يحدث الاسترداد عن طريق التفاعل مع الهيدروجين وأول أكسيد الكربون

Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2

وجدت الجسيمات النانوية المغناطيسية لأكسيد Fe 3 O 4 تطبيقًا في التصوير بالرنين المغناطيسي. كما أنها تستخدم في إنتاج الوسائط الممغنطة. أكسيد الحديد Fe 3 O 4 هو جزء من الدهانات التي يتم إنتاجها خصيصًا للسفن الحربية والغواصات والمعدات الأخرى. يستخدم المغنتيت المنصهر لصنع أقطاب لبعض العمليات الكهروكيميائية.

68. مركبات الحديد

أكسيد الحديد الثنائي (FeO)- مادة بلورية سوداء غير قابلة للذوبان في الماء والقلويات. الحديد Oمباريات القاعدة Fe (OH) 2.

إيصال.يمكن الحصول على أكسيد الحديد (II) عن طريق الاختزال غير الكامل لخام الحديد المغناطيسي بأول أكسيد الكربون (II):

الخواص الكيميائية.إنه الأكسيد الرئيسي. يتفاعل مع الأحماض لتكوين الأملاح:

هيدروكسيد الحديد (II) Fe (OH) 2- مادة بلورية بيضاء.

إيصال.يتم الحصول على هيدروكسيد الحديد (II) من الأملاح الحديدية عن طريق عمل المحاليل القلوية:

الخواص الكيميائية.هيدروكسيد أساسي. يتفاعل مع الأحماض:

في الهواء ، يتأكسد Fe (OH) 2 إلى Fe (OH) 3:

أكسيد الحديد (III) Fe2O3- مادة بنية ، توجد في الطبيعة على شكل خام حديد أحمر غير قابل للذوبان في الماء.

إيصال. عند إطلاق البيريت:

الخواص الكيميائية.يظهر خصائص مذبذبة ضعيفة. عند التفاعل مع القلويات تتكون أملاح:

هيدروكسيد الحديد (III) Fe (OH) 3- مادة ذات لون بني محمر ، غير قابلة للذوبان في الماء وقلويات زائدة.

إيصال. يتم الحصول عليها عن طريق أكسدة أكسيد الحديد (III) وهيدروكسيد الحديد (II).

الخواص الكيميائية.إنه مركب مذبذب (مع غلبة الخصائص الأساسية). يترسب تحت تأثير القلويات على أملاح الحديد:

أملاح حديديةتم الحصول عليها عن طريق تفاعل الحديد المعدني مع الأحماض المقابلة. يتم تحللها بقوة ، وبالتالي فإن محاليلها المائية هي عوامل اختزال نشطة:

عند تسخينه فوق 480 درجة مئوية ، يتحلل مكونًا أكاسيد:

تحت تأثير القلويات على كبريتات الحديد (II) ، يتكون هيدروكسيد الحديد (II):

يشكل هيدرات بلورية FeSO4؟ 7H2O (الحديد الزجاجي). كلوريد الحديد (III) FeCl3 -مادة بلورية بنية داكنة.

الخواص الكيميائية.يذوب في الماء. FeCl3يعرض خصائص مؤكسدة.

عوامل الاختزال - تتأكسد المغنيسيوم والزنك وكبريتيد الهيدروجين دون تسخين.

الخواص الكيميائية

الخواص الكيميائية

أملاح الحديد (II)

الخواص الكيميائية

الخواص الكيميائية

أكسيد الحديد O - Fe (II).

مسحوق أسود قابل للإشتعال حراري ، غير قابل للذوبان في الماء.

وفقًا لخصائصه الكيميائية ، فإن الحديد O هو أكسيد قاعدي. يتفاعل مع الأحماض لتكوين الأملاح:

FeO + 2HCl \ u003d FeCl 2 + H 2 O

4FeO + O 2 \ u003d 2Fe 2 O 3

3FeO + 10HNO 3 \ u003d 3Fe (NO 3) 3 + NO + 5H 2 O

Fe (OH) 2 - Fe (II) هيدروكسيدهو مادة صلبة بيضاء غير قابلة للذوبان في الماء.

وفقًا لخصائصها الكيميائية ، فهي قاعدة ضعيفة ، وتتفاعل بسهولة مع الأحماض ولا تتفاعل مع القلويات. Fe (OH) 2 مادة غير مستقرة: عند تسخينها دون الوصول إلى الهواء ، تتحلل وتتأكسد تلقائيًا في الهواء:

Fe (OH) 2 \ u003d FeO + H 2 O (ر)

4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe (OH) 3

شاحب بني أخضر

الأكثر أهمية من الناحية العملية هي: FeSO 4 ، FeCl 2 ، Fe (NO 3) 3 ، FeS ، FeS 2.

يتميز تكوين الأملاح المعقدة والمزدوجة مع معدن قلوي وأملاح الأمونيوم:

Fe (CN) 2 + 4KCN = K 4 (ملح الدم الأصفر)

FeCl 2 + 2KCl \ u003d K 2

مورا ملح

(NH 4) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O

محبرة

أيون Fe 2+ المائي له لون أخضر باهت.

1. تخضع أملاح Fe 2+ القابلة للذوبان في المحاليل المائية للتحلل المائي بتكوين بيئة حمضية:

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H +

2. اعرض الخصائص المشتركة للأملاح النموذجية (تفاعلات التبادل الأيوني):

FeS + 2HCl \ u003d FeCl 2 + H 2 S.

FeCl 2 + 2NaOH \ u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl

FeSO 4 + BaCl 2 \ u003d FeCl 2 + BaSO 4 ↓

3. يتأكسد بسهولة بواسطة عوامل مؤكسدة قوية

Fe 2+ - 1ē → Fe 3+

10Fe +2 SO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe +3 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O

4. ردود الفعل النوعية للكشف عن الكاتيونات Fe 2+:

أ) 3Fe 2+ + 2 3- = Fe 3 2 ↓

ملح دم أحمر تورنبول أزرق

(راسب أزرق غامق)

ب) تحت تأثير القلويات ، يترسب راسب أخضر شاحب من Fe (OH) 2 ، والذي يتحول تدريجياً إلى اللون الأخضر في الهواء ، ثم يتحول إلى اللون البني Fe (OH) 3.

مركبات الحديد (III)

Fe 2 O 3 - أكسيد الحديد (III)

مسحوق أحمر بني ، غير قابل للذوبان في الماء. في الطبيعة - "خام الحديد الأحمر".

Fe 2 O 3 هو أكسيد قاعدي مع علامات التذبذب.

1. تتجلى الخصائص الرئيسية في القدرة على التفاعل مع الأحماض:

Fe 2 O 3 + 6HCl \ u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 \ u003d 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

2. لا يذوب Fe 2 O 3 في المحاليل المائية للقلويات ، ولكن عند اندماجها مع الأكاسيد الصلبة والقلويات والكربونات ، تتشكل الفريت:

Fe 2 O 3 + CaO \ u003d Ca (FeO 2) 2 (t)

Fe 2 O 3 + 2NaOH \ u003d 2NaFeO 2 + H 2 O (t)

Fe 2 O 3 + MgCO 3 \ u003d Mg (FeO 2) 2 + CO 2 (t)

3. Fe 2 O 3 - مادة أولية لإنتاج الحديد في علم المعادن:

Fe 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO أو Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Fe (OH) 3 - هيدروكسيد الحديد (III)

Fe (OH) 3 قاعدة ضعيفة جدًا (أضعف بكثير من Fe (OH) 2). يحتوي Fe (OH) 3 على حرف مذبذب:

1) التفاعلات مع الأحماض تستمر بسهولة:

Fe (OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O

2) يذوب راسب جديد من Fe (OH) 3 في محاليل مركزة ساخنة من KOH أو NaOH مع تكوين معقدات هيدروكسو:

Fe (OH) 3 + 2KOH \ u003d K 3

في محلول قلوي ، يمكن أكسدة Fe (OH) 3 إلى حشرات (أملاح حمض الحديد H 2 FeO 4 غير معزولة في الحالة الحرة):

2Fe (OH) 3 + 10 KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8 H 2 O

Fe 3+ أملاح

الأكثر أهمية من الناحية العملية هي:

Fe 2 (SO 4) 3 ، FeCl 3 ، Fe (NO 3) 3 ، Fe (SCN) 3 ، K 3

تكوين أملاح مزدوجة - شب الحديد مميز:

(NH 4) Fe (SO 4) 2 12H 2 O

KFe (SO 4) 2 12H 2 O

غالبًا ما يتم تلوين أملاح Fe 3+ في الحالة الصلبة وفي محلول مائي. هذا بسبب وجود أشكال رطبة أو منتجات التحلل المائي.

كثافة 5.745 جم / سم مكعب الخصائص الحرارية T. تذوب. 1377 درجة مئوية T. كيب. 3414 درجة مئوية ت. ديسمبر. 560-700 درجة مئوية المحتوى الحراري للتكوين FeO (تلفزيون): -272 كيلو جول / مول
الحديد O (لتر): 251 كيلو جول / مول تصنيف الابتسامات حماية NFPA 704 يتم توفير البيانات لـ الظروف القياسية (25 درجة مئوية ، 100 كيلو باسكال)، ما لم يذكر خلاف ذلك.

أكسيد الحديد الثنائي (أكسيد الحديد) - مركبمركب غير عضوي ثنائي التكافؤ السدادةو الأكسجين.

الخصائص الفيزيائية

اتصال أسود. الكريستال شعرية حسب النوع الملح الصخري. لها بنية غير متكافئة مع نطاق تجانس من Fe 0.84 O إلى Fe 0.95 O. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن شبكتها البلورية مستقرة فقط عندما لا تشغل ذرات الحديد جميع عقدها. يصبح أكسيد الحديد المستقر (II) فقط مع زيادة درجة الحرارة.

التواجد في الطبيعة

يحدث أكسيد الحديد (II) بشكل طبيعي كمعدن فوستيتا.

إيصال

• تسخين الحديد عند ضغط منخفض من الأكسجين:

$\backslash \; mathsf\; (2Fe\; +\; O\_2\; \backslash \; xrightarrow\; (t)\; 2FeO)$

• تحلل أكسالات الحديد (II) في الفراغ:

$\backslash \; mathsf\; (FeC\_2O\_4\; \backslash \; xrightarrow\; (t)\; FeO\; +\; CO\; \backslash \; uparrow\; +\; CO\_2\; \backslash \; uparrow)$

• تفاعل الحديد مع أكسيد الحديد الثلاثيأو أكسيد الحديد (الثاني والثالث) :

$\backslash \; mathsf\; (Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash \; xrightarrow\; (900\; ^\; درجة\; مئوية)\; 3FeO)$
$\backslash \; mathsf\; (Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash \; xrightarrow\; (900-1000\; ^\; oC)\; 4FeO)$

• استعادة أكسيد الحديد (III) أول أكسيد الكربون :

$\backslash \; mathsf\; (Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash \; xrightarrow\; (500-600\; ^\; oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\; \backslash \; uparrow)$

• التحلل الحراري لأكسيد الحديد (الثاني والثالث):

$\backslash \; mathsf\; (2Fe\_3O\_4\; \backslash \; xrightarrow\; (>\; 1538\; ^\; oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\; \backslash \; uparrow)$

• التحلل الحراري لهيدروكسيد الحديد (II) بدون دخول الهواء:

$\backslash \; mathsf\; (Fe\; (OH)\; \_2\; \backslash \; xrightarrow\; (150-200\; ^\; oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• التحلل الحراري لكربونات الحديد (II) بدون دخول الهواء:

$\backslash \; mathsf\; (FeCO\_3\; \backslash \; xrightarrow\; (t)\; FeO\; +\; CO\_2\; \backslash \; uparrow)$

الخواص الكيميائية

$\backslash \; mathsf\; (4FeO\; \backslash \; xrightarrow\; (200-565\; ^\; oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• التفاعل مع المخفف حامض الهيدروكلوريك :

$\backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; 2HCl\; \backslash \; longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• التفاعل مع المركزة حمض النيتريك :

$\backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash \; longrightarrow\; Fe\; (NO\_3)\; \_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• الانصهار مع هيدروكسيد الصوديوم :

$\backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash \; xrightarrow\; (400-500\; ^\; oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• التفاعل مع الأكسجين:

$\backslash \; mathsf\; (4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash \; rightarrow\; 2\; (Fe\_2O\_3\; \backslash \; cdot\; nH\_2O))$ $\backslash \; mathsf\; (6FeO\; +\; O\_2\; \backslash \; xrightarrow\; (300-500\; ^\; oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• التفاعل كبريتيد الهيدروجين :

$\backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; H\_2S\; \backslash \; xrightarrow\; (500\; ^\; درجة\; مئوية)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• الاسترداد باستخدام الهيدروجين وفحم الكوك:

$\backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; H\_2\; \backslash \; xrightarrow\; (350\; ^\; oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; C\; \backslash \; xrightarrow\; (>\; 1000\; ^\; oC)\; Fe\; +\; CO)$

تطبيق

• يشارك في عملية فرن الصهر لصهر الحديد.
• يتم استخدامه كعنصر من مكونات السيراميك والدهانات المعدنية.
• في صناعة المواد الغذائية ، يتم استخدامه على نطاق واسع كملون غذائي تحت الرقم E172.

يكون تكوين طبقة رقيقة قوية من أكسيد الحديد (II) على سطح الفولاذ نتيجة لعملية تسمى أزرق (اسوداد). من خلال ضبط سمك هذه الطبقة ، بالإضافة إلى الأسود ، يمكنك تحقيق أي منها ألوان خفيفه. على هذه الخاصية لأكسيد الحديد (II) ، يتم بناء تقنية الحصول على أنماط الألوان على الفولاذ.

تسمم

يتم ترسيب الهباء الجوي (الغبار والدخان) من أكسيد الحديد (II) مع التعرض لفترات طويلة في الرئتين ويسبب تسمم الدم - نوع التهاب الرئةمع دورة حميدة نسبيا.

أنظر أيضا

أكتب مراجعة عن مقال "أكسيد الحديد الثنائي"

المؤلفات

• Lidin R. A. “دليل الطالب. كيمياء "م: أستريل ، 2003.
• Volkov A.I. ، Zharsky I.M. كتاب مرجعي كيميائي كبير / A.I. Volkov ، IM Zharsky. - مينسك: المدرسة الحديثة 2005. - 608 ص.
• Lidin R.A. وغيرها من الخواص الكيميائية للمواد غير العضوية: Proc. بدل للجامعات. الطبعة الثالثة ، Rev./R.A. ليدن ، في إيه مولوتشكو ، إل إل أندريفا ؛ إد. RA Lidina. - م: كيمياء ، 200. 480 ص: مريض.
• Greenwood N. كيمياء العناصر: في مجلدين.
• .Greenwood، A. إيرنشو لكل. من الانجليزية. - م: بينوم. معمل المعرفة 2011. - (أفضل كتاب أجنبي).
• مضر مواد كيميائية. المركبات غير العضوية للمجموعات V-VIII: المرجع. إد / AL Bandman ، N.V. Volkova ، T.D. Grekhova وآخرون ؛ إد. فيلوفا وآخرون - لام: الكيمياء ، 1989. 592 ص.

هذه كعب المقالحول مادة غير عضوية. يمكنك مساعدة المشروع عن طريق الإضافة إليه.

مقتطف يصف أكسيد الحديد الثنائي

احمر خجلا ناتاشا الأرجواني عند سماع هذه الكلمات.
- يا له من خجل ، يا له من خجل ، يا أمي اللذيذة! [سحري!] - قالت هيلين. - يجب أن تأتي بالتأكيد. Si vous aimez quelqu "un، ma delicieuse، ce n" est pas une reason for se cloitrer. وعدكم ، هذا أمر مؤكد ، إذا كنتم متأكدون من أنكم ستصوتون ، فإنكم ترغبون في عدم وجود راهبة. حتى لو كنت عروسًا ، فأنا متأكد من أن خطيبك يفضل أن تخرج إلى العالم في غيابه على أن تموت من الملل.]
"لذا فهي تعرف أنني عروس ، لذلك هي وزوجها ، مع بيير ، مع بيير الجميل ، فكرت ناتاشا وتحدثت وضحكت بشأن ذلك. لذلك لم يكن هناك شيء ". ومرة أخرى ، تحت تأثير هيلين ، بدا ما كان يبدو فظيعًا في السابق بسيطًا وطبيعيًا. "وهي سيدة عظيمة ، [سيدة مهمة ،] لطيفة جدًا ومن الواضح أنها تحبني من كل قلبها ،" فكرت ناتاشا. ولماذا لا تستمتع؟ فكرت ناتاشا ، وهي تنظر إلى هيلين بعيون متفاجئة ومفتوحة على مصراعيها.
عادت ماريا ديميترييفنا إلى العشاء ، صامتة وجادة ، من الواضح أنها عانت من هزيمة أمام الأمير العجوز. كانت لا تزال متحمسة للغاية بشأن التصادم لتتمكن من سرد القصة بهدوء. بالنسبة لسؤال العد ، أجابت أن كل شيء على ما يرام وأنها ستقول غدًا. قالت ماريا دميترييفنا وهي تتعرف على زيارة الكونتيسة بيزوخوفا والدعوة إلى المساء:
- لا أحب التسكع مع Bezukhova ولن أنصحك بذلك ؛ حسنًا ، نعم ، إذا وعدت ، اذهب ، ستشتت "، أضافت ، وهي تتجه إلى ناتاشا.

أخذ الكونت إيليا أندريتش بناته إلى الكونتيسة بيزوخوفا. كان هناك الكثير من الناس في المساء. لكن المجتمع بأسره لم يكن مألوفًا تقريبًا لنتاشا. لاحظ الكونت إيليا أندريفيتش باستياء أن كل هذا المجتمع يتكون بشكل أساسي من رجال ونساء معروفين بحرية العلاج. وقف M lle Georges في زاوية غرفة المعيشة ، محاطاً بالشباب. كان هناك العديد من الفرنسيين ، من بينهم ميتيفير ، التي كانت ربة منزلها منذ وصول هيلين. اتخذ الكونت إيليا أندريتش قرارًا بعدم الجلوس على الورق ، وعدم ترك بناته ، والمغادرة بمجرد انتهاء أداء جورج.
كان أناتول على ما يبدو عند الباب في انتظار دخول روستوف. على الفور استقبل العد ، وصعد إلى ناتاشا وتبعها. بمجرد أن رأته نتاشا كما في المسرح ، استولى عليها شعور بسرور مغرور كان يحبها والخوف من عدم وجود حواجز أخلاقية بينها وبينه. استقبلت هيلين ناتاشا بفرح وأعجبت بصوت عالٍ بجمالها ومرحاضها. بعد وقت قصير من وصولهم ، غادر إل جورج الغرفة ليرتدي ملابسه. بدأوا في غرفة المعيشة في ترتيب الكراسي والجلوس. نقل أناتول كرسيًا إلى ناتاشا وأراد الجلوس بجانبها ، لكن الكونت ، الذي لم يرفع عينيه عن ناتاشا ، جلس بجانبها. جلس أناتول في الظهر.
صعدت إم إل جورج ، بأذرعها السميكة العارية ، في شال أحمر يلبس على كتف واحد ، إلى المساحة الفارغة المتبقية لها بين الكراسي وتوقفت في وضع غير طبيعي. سمع همسة حماسية. نظرت M lle Georges بصرامة وكآبة إلى الجمهور وبدأت تتكلم بعض الآيات بالفرنسية ، التي تناولت حبها الإجرامي لابنها. كانت ترفع صوتها في الأماكن ، في أماكن تهمس ، ترفع رأسها بجدية ، في الأماكن التي توقفت فيها وأزيزها ، وتدير عينيها.
- رائع ، إلهي ، لذيذ! [مدهش ، إلهي ، رائع!] - سمع من جميع الجهات. نظرت ناتاشا إلى جورج السمين ، لكنها لم تسمع شيئًا ، ولم ترَ شيئًا ، ولم تفهم شيئًا مما يجري أمامها ؛ شعرت مرة أخرى أنه لا رجوع فيه تمامًا في ذلك العالم الغريب والمجنون ، بعيدًا عن السابق ، في ذلك العالم حيث كان من المستحيل معرفة ما هو جيد وما هو سيئ وما هو معقول وما هو مجنون. خلفها جلست أناتول ، وهي تشعر بقربه ، تنتظر شيئًا ما بخوف.
بعد المونولوج الأول ، نهض المجتمع بأسره وأحاطوا بجورج معربين عن فرحتهم لها.
- كم هي جيدة! قالت ناتاشا لوالدها ، الذي قام مع الآخرين ، وتحرك نحو الممثلة من خلال الحشد.
قال أناتول ، متابعًا ناتاشا: "لا يمكنني العثور عليه ، أنظر إليك". قالها في وقت كانت تسمعه بمفردها. - انت ساحر ... من اللحظة التي رأيتك فيها لم أتوقف ....
"دعونا نذهب ، دعونا نذهب ، ناتاشا" ، قال العد ، وعاد لابنته. - كيف جيدة!
صعدت ناتاشا ، دون أن تقول أي شيء ، إلى والدها ونظرت إليه باستجواب عيون مندهشة.
بعد عدة استقبالات من التلاوة ، غادر المذيع جورج وطلبت الكونتيسة بيزوهايا رفقة في القاعة.
أراد الكونت المغادرة ، لكن هيلين توسلت ألا تفسد كرة مرتجلة. بقيت عائلة روستوف. دعا أناتول ناتاشا إلى رقصة الفالس ، وأثناء رقصة الفالس ، كان يهز خصرها ويدها ، وأخبرها أنها كانت ساحرة وأنه يحبها. خلال الإيكوسيز ، التي رقصت عليها مرة أخرى مع كوراجين ، عندما تُركوا وحدهم ، لم تقل أناتول أي شيء لها ولم تنظر إليها إلا. كانت ناتاشا في شك إذا رأت في المنام ما قاله لها أثناء الفالس. في نهاية الشكل الأول ، صافحها ​​مرة أخرى. نظرت ناتاشا إليه بعيون خائفة ، لكن مثل هذا التعبير الرقيق الواثق من نفسه كان في مظهره الحنون وابتسامته التي لم تستطع ، وهي تنظر إليه ، أن تقول ما يجب أن تخبره به. خفضت عينيها.
"لا تخبرني بمثل هذه الأشياء ، أنا مخطوبة وأحب شخصًا آخر" ، قالت بسرعة ... - نظرت إليه. لم تشعر أناتول بالحرج أو الانزعاج مما قالته.
- لا تخبرني عن ذلك. ما هو عملي؟ - هو قال. "أنا أقول إنني أحبك بجنون بجنون. هل خطأي أنك رائعة؟ نحن بدأنا.
نظرت ناتاشا ، المتحركة والقلق ، حولها بعيون واسعة وخائفة وبدت أكثر بهجة من المعتاد. بالكاد تتذكر أي شيء مما حدث في ذلك المساء. رقصت Ecossaise و Gros Vater ، دعاها والدها للمغادرة ، وطلبت البقاء. أينما كانت ، ومهما كانت تتحدث إليه ، كانت تشعر بعيونه تجاهها. ثم تذكرت أنها طلبت من والدها الإذن بالذهاب إلى غرفة الملابس لتقويم فستانها ، وأن هيلين قد طاردتها ، وأخبرتها بالضحك على حب شقيقها ، وأنها قابلت أناتول مرة أخرى في غرفة الأريكة الصغيرة ، أن هيلين قد اختفت في مكان ما ، وتركوا وحدهم ، وقال أناتول ، أخذها من يدها ، بصوت رقيق:
"لا يمكنني زيارتك ، لكن لن أراك مرة أخرى؟" أحبك بجنون. حقا أبدا؟ ... - وسد طريقها ، وجعل وجهه أقرب إلى وجهها.
كانت عيناه الذكوريتان اللامعتان الكبيرتان قريبتين جدًا من عينيها لدرجة أنها لم تستطع رؤية أي شيء سوى تلك العيون.
- ناتالي؟ همس صوته مستفسرًا ، وضغط أحدهم على يديها بشكل مؤلم.
- ناتالي؟
قالت نظرة لها: "أنا لا أفهم أي شيء ، ليس لدي ما أقوله".
ضغطت شفاهها الساخنة على شفتيها ، وفي تلك اللحظة بالذات شعرت بالحرية مرة أخرى ، وسمع صوت الدرجات وثوب هيلين في الغرفة. نظرت ناتاشا إلى هيلين مرة أخرى ، ثم نظرت إليه وهي حمراء ومرتجفة في استجواب خائف وذهبت إلى الباب.
- Un mot، un seul، au nom de Dieu، [كلمة واحدة، واحدة فقط في سبيل الله] - قال أناتول.
لقد توقفت. لقد احتاجت إليه أن يقول تلك الكلمة ، التي ستشرح لها ما حدث وستجيب عليه.
"Nathalie، un mot، un seul،" كرر كل شيء ، على ما يبدو لا يعرف ماذا يقول ، وكررها حتى اقتربت منهم هيلين.
خرجت هيلين إلى غرفة المعيشة مرة أخرى مع ناتاشا. لم يبقوا لتناول العشاء ، غادر روستوف.
عند عودتها إلى المنزل ، لم تنم ناتاشا طوال الليل: لقد تعذبتها مسألة غير قابلة للحل حول من تحبه ، أناتول أو الأمير أندريه. لقد أحبت الأمير أندريه - تذكرت بوضوح كم كانت تحبه. لكنها أحبت أناتول أيضًا ، وكان ذلك بلا شك. "وإلا كيف يمكن أن يكون كل هذا؟" اعتقدت. "إذا كان بإمكاني بعد ذلك ، بعد وداعًا له ، الرد على ابتسامته بابتسامة ، إذا سمحت بحدوث ذلك ، فهذا يعني أنني وقعت في حبه منذ اللحظة الأولى. معناه أنه طيب ونبيل وجميل وكان من المستحيل ألا تحبه. ماذا أفعل عندما أحبه وأحب آخر؟ قالت لنفسها ، ولم تجد إجابات لهذه الأسئلة الرهيبة.