Človeško telo vsebuje približno 5 g železa, večina (70%) je del hemoglobina v krvi.

Fizične lastnosti

V prostem stanju je železo srebrno bela kovina s sivkastim odtenkom. Čisto železo je duktilno in ima feromagnetne lastnosti. V praksi se pogosto uporabljajo železove zlitine - lito železo in jekla.

Fe je najpomembnejši in najpogostejši element devetih d-kovinov sekundarne podskupine skupine VIII. Skupaj s kobaltom in nikljem tvori "železo družino".

Pri tvorbi spojin z drugimi elementi pogosto uporablja 2 ali 3 elektrone (B \u003d II, III).

Železo, tako kot skoraj vsi d-elementi skupine VIII, ne kaže višje valence, ki bi bila enaka številu skupine. Njegova največja valenca doseže VI in je izjemno redka.

Najbolj tipične spojine so tiste, v katerih so atomi Fe v +2 in +3 oksidacijskih stanjih.

Metode pridobivanja železa

1. Komercialno železo (v zlitini z ogljikom in drugimi nečistočami) se pridobiva s karbotermično redukcijo njegovih naravnih spojin po shemi:

Okrevanje poteka postopoma, v 3 fazah:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO \u003d Fe + CO 2

Lito železo, ki nastane s tem postopkom, vsebuje več kot 2 % ogljika. V prihodnosti se jekla pridobivajo iz litega železa - železove zlitine, ki vsebujejo manj kot 1,5% ogljika.

2. Zelo čisto železo se pridobi na enega od naslednjih načinov:

a) razgradnja pentakarbonila Fe

Fe(CO) 5 = Fe + 5CO

b) redukcija vodika čistega FeO

FeO + H 2 \u003d Fe + H 2 O

c) elektroliza vodnih raztopin Fe +2 soli

FeC 2 O 4 \u003d Fe + 2СO 2

železov(II) oksalat

Kemijske lastnosti

Fe je kovina srednje aktivnosti, eksponati splošne lastnosti značilnost kovin.

Edinstvena lastnost je sposobnost "rjavenja" v vlažnem zraku:

V odsotnosti vlage s suhim zrakom začne železo opazno reagirati šele pri T > 150°C; pri žganju nastane "železov kamen" Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Železo se v odsotnosti kisika ne raztopi v vodi. Pri zelo visokih temperaturah Fe reagira z vodno paro in izpodriva vodik iz vodnih molekul:

3 Fe + 4H 2 O (g) \u003d 4H 2

Proces rjavenja v svojem mehanizmu je elektrokemična korozija. Izdelek iz rje je predstavljen v poenostavljeni obliki. Pravzaprav nastane ohlapna plast mešanice oksidov in hidroksidov spremenljive sestave. Za razliko od filma Al 2 O 3 ta plast ne ščiti železa pred nadaljnjim uničenjem.

Vrste korozije

Zaščita železa proti koroziji

1. Interakcija s halogeni in žveplom pri visoki temperaturi.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 \u003d FeI 2

Nastanejo spojine, v katerih prevladuje ionski tip vezi.

2. Interakcija s fosforjem, ogljikom, silicijem (železo se ne povezuje neposredno z N 2 in H 2, ampak ju raztopi).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = FexSiy

Nastanejo snovi spremenljive sestave, saj bertolidi (v spojinah prevladuje kovalentna narava vezi)

3. Interakcija z "neoksidacijskimi" kislinami (HCl, H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

Ker se Fe nahaja v nizu aktivnosti levo od vodika (E ° Fe / Fe 2+ \u003d -0,44V), lahko izpodriva H 2 iz navadnih kislin.

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2

4. Interakcija z "oksidacijskimi" kislinami (HNO 3 , H 2 SO 4 konc.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Koncentrirana HNO 3 in H 2 SO 4 "pasivirata" železo, zato se pri običajnih temperaturah kovina v njih ne raztopi. Pri močnem segrevanju pride do počasnega raztapljanja (brez sproščanja H 2).

V razb. HNO 3 železo se raztopi, preide v raztopino v obliki Fe 3+ kationov, kislinski anion pa se reducira v NO *:

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Zelo dobro se raztopi v mešanici HCl in HNO 3

5. Odnos do alkalij

Fe se ne raztopi v vodnih raztopinah alkalij. S staljenimi alkalijami reagira le pri zelo visokih temperaturah.

6. Interakcija s solmi manj aktivnih kovin

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Interakcija s plinastim ogljikovim monoksidom (t = 200°C, P)

Fe (prah) + 5CO (g) \u003d Fe 0 (CO) 5 železov pentakarbonil

Fe(III) spojine

Fe 2 O 3 - železov oksid (III).

Rdeče-rjav prah, n. R. v H 2 O. V naravi - "rdeča železova ruda".

Načini za pridobitev:

1) razpad železovega hidroksida (III)

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) praženje pirita

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) razgradnja nitrata

Kemijske lastnosti

Fe 2 O 3 je bazični oksid z znaki amfoterizma.

I. Glavne lastnosti se kažejo v sposobnosti reagiranja s kislinami:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI \u003d 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 \u003d 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Slabe kislinske lastnosti. Fe 2 O 3 se ne raztopi v vodnih raztopinah alkalij, vendar pri zlitju s trdnimi oksidi, alkalijami in karbonati nastanejo ferit:

Fe 2 O 3 + CaO \u003d Ca (FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 \u003d Mg (FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - surovina za proizvodnjo železa v metalurgiji:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO ali Fe 2 O 3 + ZSO \u003d 2Fe + ZSO 2

Fe (OH) 3 - železov (III) hidroksid

Načini za pridobitev:

Pridobljeno z delovanjem alkalij na topne soli Fe 3+:

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl

V času prejema Fe(OH) 3 - rdeče-rjava sluznična oborina.

Fe (III) hidroksid nastane tudi pri oksidaciji Fe in Fe (OH) 2 v vlažnem zraku:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2Н 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Fe(III) hidroksid je končni produkt hidrolize Fe 3+ soli.

Kemijske lastnosti

Fe(OH) 3 je zelo šibka baza (veliko šibkejša od Fe(OH) 2). Kaže opazne kislinske lastnosti. Tako ima Fe (OH) 3 amfoterni značaj:

1) reakcije s kislinami potekajo enostavno:

2) sveža oborina Fe(OH) 3 se raztopi v vročem konc. raztopine KOH ali NaOH s tvorbo hidrokso kompleksov:

Fe (OH) 3 + 3KOH \u003d K 3

V alkalni raztopini lahko Fe (OH) 3 oksidiramo v ferate (soli železove kisline H 2 FeO 4 niso izolirane v prostem stanju):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ soli

Praktično najpomembnejši so: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe (NO 3) 3, Fe (SCN) 3, K 3 4 - rumena krvna sol \u003d Fe 4 3 pruska modra (temno modra oborina)

b) Fe 3+ + 3SCN - \u003d Fe (SCN) 3 Fe (III) tiocianat (krvavo rdeča raztopina)

Železovi oksidi so spojine železa s kisikom.

Najbolj znani so trije železovi oksidi: železov (II) oksid - FeO, železov oksid (III) - Fe 2 O 3 in železov oksid (II, III) - Fe 3 O 4.

železov(II) oksid

Kemična formula železovega oksida je - FeO . Ta povezava je črna.

FeO zlahka reagira z razredčeno klorovodikovo kislino in koncentrirano dušikovo kislino.

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

Ne reagira z vodo in solmi.

Pri interakciji z vodikom pri temperaturi 350 ° C in koksom pri temperaturi nad 1000 ° C se reducira v čisto železo.

FeO + H 2 → Fe + H 2 O

FeO + C → Fe + CO

Železov oksid (II) se pridobiva na različne načine:

1. Kot posledica redukcijske reakcije železovega oksida z ogljikovim monoksidom.

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

2. Segrevanje železa pri nizkem tlaku kisika

2Fe + O 2 → 2 FeO

3. Razgradnja železovega oksalata v vakuumu

FeC 2 O 4 → FeO + CO + CO 2

4. Interakcija železa z železovimi oksidi pri temperaturi 900-1000 o

Fe + Fe 2 O 3 → 3 FeO

Fe + Fe 3 O 4 → 4 FeO

V naravi obstaja železov oksid kot mineral wustit.

V industriji se uporablja pri taljenju železa v plavžih, pri črnjenju (žganju) jekla. Vključen je v sestavo barvil in keramike.

železov (III) oksid

Kemična formula Fe2O3 . Je spojina železa s kisikom. Je rdeče-rjav prah. V naravi se pojavlja kot mineral hematit.

Fe2O3 ima druga imena: železov oksid, železov minium, krokus, pigment rdeči 101, barvilo za živilaE172 .

Ne reagira z vodo. Lahko komunicira tako s kislinami kot z alkalijami.

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O

Za barvanje se uporablja železov(III) oksid gradbeni materiali: opeka, cement, keramika, beton, tlakovci, linolej. Dodaja se kot barvilo barvam in emajlom, tiskarskim barvam. Železov oksid se uporablja kot katalizator pri proizvodnji amoniaka. V živilski industriji je znan kot E172.

železov oksid (II, III)

Kemična formula Fe 3 O 4 . To formulo lahko zapišemo na drug način: FeO Fe 2 O 3.

V naravi ga najdemo kot mineral magnetit ali magnetno železovo rudo. Je dober dirigent električni tok in ima magnetne lastnosti. Nastane pri zgorevanju železa in pod delovanjem pregrete pare na železo.

3Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4

3Fe + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2

Ogrevanje pri temperaturi 1538 ° C vodi do njegovega razpada

2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2

Reagira s kislinami

Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Pri taljenju reagira z alkalijami

Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O

Reagira z atmosferskim kisikom

4 Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3

Obnavljanje poteka z reakcijo z vodikom in ogljikovim monoksidom

Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2

Magnetni nanodelci oksida Fe 3 O 4 so našli uporabo pri slikanju z magnetno resonanco. Uporabljajo se tudi pri proizvodnji magnetnih medijev. Železov oksid Fe 3 O 4 je del barv, ki se proizvajajo posebej za vojne ladje, podmornice in drugo opremo. Taljeni magnetit se uporablja za izdelavo elektrod za nekatere elektrokemične procese.

68. Železove spojine

Železov(II) oksid FeO- črna kristalinična snov, netopna v vodi in alkalijah. FeO ujema z bazo Fe(OH)2.

Potrdilo o prejemu.Železov oksid (II) lahko pridobimo z nepopolno redukcijo magnetne železove rude z ogljikovim monoksidom (II):

Kemijske lastnosti. Je glavni oksid. Reagira s kislinami in tvori soli:

Železov(II) hidroksid Fe(OH)2- bela kristalinična snov.

Potrdilo o prejemu.Železov (II) hidroksid se pridobiva iz železovih soli z delovanjem alkalijskih raztopin:

Kemijske lastnosti. bazični hidroksid. Reagira s kislinami:

V zraku se Fe (OH) 2 oksidira v Fe (OH) 3:

Železov(III) oksid Fe2O3- rjava snov, v naravi se pojavlja v obliki rdeče železove rude, netopne v vodi.

Potrdilo o prejemu. Pri žganju pirita:

Kemijske lastnosti. Kaže šibke amfoterne lastnosti. Pri interakciji z alkalijami tvori soli:

Železov(III) hidroksid Fe(OH)3- snov rdeče-rjave barve, netopna v vodi in presežku alkalij.

Potrdilo o prejemu. Pridobljeno z oksidacijo železovega oksida (III) in železovega hidroksida (II).

Kemijske lastnosti. Je amfoterna spojina (s prevlado bazičnih lastnosti). Obori se pod delovanjem alkalij na železove soli:

Železove soli pridobljen z interakcijo kovinskega železa z ustreznimi kislinami. So močno hidrolizirane, zato so njihove vodne raztopine energetska redukcijska sredstva:

Ko se segreje nad 480 °C, se razgradi in tvori okside:

Pod delovanjem alkalij na železov (II) sulfat nastane železov (II) hidroksid:

Tvori kristalinični hidrat FeSO4?7H2O (železov vitriol). železov (III) klorid FeCl3 – temno rjava kristalna snov.

Kemijske lastnosti. Topen v vodi. FeCl3 kaže oksidativne lastnosti.

Reduktorji - magnezij, cink, vodikov sulfid, se oksidirajo brez segrevanja.

Gostota 5,745 g/cm³ Toplotne lastnosti T. tali. 1377°C T. kip. 3414°C T. dec. 560-700°C Entalpija tvorbe FeO(tv): -272 kJ/mol
FeO(l): 251 kJ/mol Razvrstitev NASMEŠKI Varnost NFPA 704 Podatki temeljijo na standardnih pogojih (25 °C, 100 kPa), razen če ni navedeno drugače.

železov(II) oksid (železov oksid) je kompleksna anorganska spojina železovega železa in kisika.

Fizične lastnosti

Črna povezava. Kristalna mreža, podobna kameni soli. Ima nestehiometrično strukturo z razponom homogenosti od Fe 0,84 O do Fe 0,95 O. To je posledica dejstva, da je njegova kristalna mreža stabilna le, če vsa vozlišča niso zasedena z atomi železa. Stabilen železov oksid (II) postane le z naraščajočo temperaturo.

Biti v naravi

Železov (II) oksid se v naravi pojavlja kot mineral wüstite.

Potrdilo o prejemu

• Ogrevanje železa pri nizkem parcialnem tlaku kisika:

$\backslash mathsf(2Fe\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(t)\; 2FeO)$

• Razpad železovega (II) oksalata v vakuumu:

$\backslash mathsf(FeC\_2O\_4\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\backslash uparrow\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Interakcija železa z železovim oksidom (III) ali železovim oksidom (II,III):

$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash xrightarrow(900^oC)\; 3FeO)$
$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(900-1000^oC)\; 4FeO)$

• Obnova železovega(III) oksida z ogljikovim monoksidom:

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(500-600^oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Toplotna razgradnja železovega oksida (II, III):

$\backslash mathsf(2Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(>1538^oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\backslash uparrow)$

• Toplotna razgradnja železovega (II) hidroksida brez dostopa zraka:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\; \backslash xrightarrow(150-200^oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• Toplotna razgradnja železovega (II) karbonata brez dostopa zraka:

$\backslash mathsf(FeCO\_3\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

Kemijske lastnosti

$\backslash mathsf(4FeO\; \backslash xrightarrow(\; 200\; -565^oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• Interakcija z razredčeno klorovodikovo kislino:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• Interakcija s koncentrirano dušikovo kislino:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• Fuzija z natrijevim hidroksidom:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash xrightarrow(400-500^oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• Interakcija s kisikom:

$\backslash mathsf(4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2(Fe\_2O\_3\backslash cdot\; nH\_2O))$ $\backslash mathsf(6FeO\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(300-500^oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• Interakcija z vodikovim sulfidom:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2S\; \backslash xrightarrow(500^oC)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• Rekuperacija z vodikom in koksom:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2\; \backslash xrightarrow(350^oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; C\; \backslash xrightarrow(>1000^oC)\; Fe\; +\; CO)$

Aplikacija

• Sodeluje v plavžnem procesu taljenja železa.
• Uporablja se kot sestavni del keramike in mineralnih barv.
• V živilski industriji se pogosto uporablja kot barvilo za živila pod številko E172.

Tvorba močne tanke plasti železovega(II) oksida na površini jekla je posledica procesa, imenovanega modrenje (črnenje). S prilagajanjem debeline tega sloja je poleg črne mogoče doseči vse odtenke barv. Na tej lastnosti železovega(II) oksida je zgrajena tehnologija za pridobivanje barvnih vzorcev na jeklu.

Toksičnost

Aerosoli (prah, dim) železovega oksida (II) se ob dolgotrajni izpostavljenosti odlagajo v pljuča in povzročajo siderozo – vrsto pnevmokonioze z relativno benignim potekom.

Poglej tudi

Napišite oceno o članku "Železov(II) oksid"

Literatura

• Lidin R. A. "Priročnik študenta. Kemija "M.: Asterel, 2003.
• Volkov A.I., Zharsky I.M. Velika kemična referenčna knjiga / A. I. Volkov, I. M. Zharsky. - Minsk: Sodobna šola, 2005. - 608 str.
• Lidin R.A. in druge Kemijske lastnosti anorganskih snovi: Proc. dodatek za univerze. 3. izd., Rev./R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva; Ed. R. A. Lidina. - M.: Kemija, 200. 480 str.: ilustr.
• Greenwood N. Kemija elementov: v 2 zvezkih.
• .Greenwood, A. Earnshaw; per. iz angleščine. - M.: BINOM. Laboratorij znanja, 2011. - (Najboljši tuji učbenik)
• Škodljive kemikalije. Anorganske spojine skupin V-VIII: Ref. ur./ A.L. Bandman, N.V. Volkova, T.D. Grekhova in drugi; Ed. V.A. Filova in drugi - L.: Kemija, 1989. 592 str.

Ta članek o anorganskih snoveh je škrbina. Projektu lahko pomagate tako, da ga dodate.

Izvleček, ki opisuje železov (II) oksid

Natasha je vijolično zardela, ko je slišala te besede.
- Kako zardeva, kako zardeva, ma delicieuse! [moj čar!] - je rekla Helen. - Vsekakor bi moral priti. Si vous aimez quelqu "un, ma delicieuse, ce n" est pas une raison pour se cloitrer. Si meme vous etes promise, je suis sure que votre promis aurait desire que vous alliez dans le monde en son absence plutot que deperir d "ennui. [Od dejstva, da nekoga ljubiš, moja ljubka, ne bi smela živeti kot nuna. Tudi če si nevesta, sem prepričan, da bi tvoj zaročenec raje želel, da greš v svet v njegovi odsotnosti, kot da bi umrl od dolgčasa.]
»Torej ve, da sem nevesta, zato sta z možem, s Pierrom, s tem poštenim Pierrom, je mislila Nataša, se pogovarjala in se smejala o tem. Torej ni bilo nič." In spet se je pod vplivom Helene, kar se je prej zdelo grozno, zdelo preprosto in naravno. "In ona je tako velika dama, [pomembna dama], tako sladka in tako očitno me ljubi z vsem srcem," je pomislila Natasha. In zakaj se ne bi zabavali? je mislila Nataša in gledala Heleno s presenečenimi, široko odprtimi očmi.
Marija Dmitrijevna se je vrnila k večerji, tiha in resna, očitno je doživela poraz pri starem knezu. Še vedno je bila preveč navdušena nad trkom, da bi lahko mirno pripovedovala zgodbo. Na vprašanje grofa je odgovorila, da je vse v redu in da bo povedala jutri. Ko je izvedela za obisk grofice Bezuhove in povabilo na večer, je Marya Dmitrievna dejala:
- Ne maram se družiti z Bezukhovo in ne bom svetoval; No, ja, če si obljubil, pojdi, razkropljen boš, «je dodala in se obrnila k Nataši.

Grof Ilya Andreich je svoja dekleta odpeljal k grofici Bezuhovi. Zvečer je bilo kar veliko ljudi. Toda celotna družba je bila Nataši skoraj neznana. Grof Ilya Andreich je z nezadovoljstvom ugotavljal, da celotno to družbo sestavljajo predvsem moški in ženske, znane po svoboščini ravnanja. M lle Georges, obkrožena z mladimi, je stala v kotu dnevne sobe. Bilo je več Francozov, med njimi Metivier, ki je bil od Heleninega prihoda njena gospodinja. Grof Ilya Andreich se je odločil, da ne bo sedel pri kartah, da ne bo zapustil svojih hčera in da bo odšel takoj, ko je Georgesov nastop končan.
Anatole je bil očitno na vratih in čakal, da vstopijo Rostovi. Takoj je pozdravil grofa, šel do Nataše in ji sledil. Takoj, ko ga je Natasha zagledala, tako kot v gledališču, jo je prevzel občutek predrznega užitka, da mu je všeč, in strah pred odsotnostjo moralnih ovir med njo in njim. Helen je veselo sprejela Natašo in glasno občudovala njeno lepoto in stranišče. Kmalu po njihovem prihodu je m lle Georges zapustila sobo, da bi se oblekla. V dnevni sobi so začeli urejati stole in se usedati. Anatole je Nataši premaknil stol in hotel sesti poleg nje, a grof, ki ni odmaknil pogleda z Nataše, je sedel poleg nje. Anatole je sedel zadaj.
M lle Georges je z golimi, vdolbinami, debelimi rokami, v rdečem šalu, ki ga nosijo čez eno ramo, stopila v prazen prostor, ki ji je ostal med stoli, in se ustavil v nenaravni pozi. Slišal se je navdušen šepet. M lle Georges je strogo in mračno pogledala občinstvo in začela govoriti nekaj verzov v francoščini, kjer je šlo za njeno zločinsko ljubezen do sina. Ponekod je povzdignila glas, ponekod je šepetala, slovesno dvignila glavo, ponekod se je ustavila in sopila, zavijala z očmi.
- Očarljivo, divno, delicieux! [Neverjetno, božansko, čudovito!] - se je slišalo z vseh strani. Nataša je gledala debelega Georgesa, a nič ni slišala, nič videla in nič razumela, kaj se dogaja pred njo; le spet se je počutila popolnoma nepreklicno v tistem čudnem, norem svetu, tako daleč od prejšnjega, v tistem svetu, v katerem ni bilo mogoče vedeti, kaj je dobro, kaj slabo, kaj je razumno in kaj noro. Za njo je sedel Anatole, ona pa je, ko je čutila njegovo bližino, prestrašeno čakala na nekaj.
Po prvem monologu je vsa družba vstala in obkrožila m lle Georges ter ji izrazila veselje.
- Kako dobra je! je Nataša rekla očetu, ki je skupaj z drugimi vstal in se skozi množico premaknil proti igralki.
"Ne najdem, gledam te," je rekel Anatole in sledil Nataši. To je rekel v času, ko ga je sama slišala. - Očarljiva si ... od trenutka, ko sem te videla, se nisem ustavila ....
"Gremo, gremo, Nataša," je rekel grof in se vrnil po hčer. - Kako dobro!
Natasha je, ne da bi ničesar rekla, stopila do očeta in ga pogledala z vprašujočimi presenečenimi očmi.
Po več sprejemih recitacije je m lle Georges odšla in grofica Bezuhaya je prosila za družbo v dvorani.
Grof je hotel oditi, a Helen je prosila, naj ne pokvari njene improvizirane žoge. Rostovci so ostali. Anatole je Natašo povabil na valček in med valčkom ji je, stresal ji pas in roko, rekel, da je ravissante [očarljiva] in da jo ljubi. Med ekosezom, ki ga je spet plesala s Kuraginom, ko sta ostala sama, ji Anatole ni rekel ničesar in jo je samo pogledal. Natasha je bila v dvomih, če je v sanjah videla, kaj ji je rekel med valčkom. Na koncu prve figure se je z njo spet rokoval. Nataša ga je pogledala s prestrašenimi očmi, toda tako samozavestno nežen izraz je bil v njegovem ljubečem pogledu in nasmehu, da ob pogledu nanj ni mogla reči, kar mu je morala povedati. Spustila je oči.
"Ne govori mi takih stvari, zaročena sem in zaljubljena v drugega," je hitro rekla ... - Pogledala ga je. Anatolu ni bilo nerodno ali razburjeno, kar je povedala.
- Ne govori mi o tem. Kaj je moj posel? - rekel je. »Pravim, da sem noro, noro zaljubljen vate. Sem jaz kriva, da si neverjetna? Začnemo.
Natasha, razgibana in zaskrbljena, se je ozirala okoli sebe s širokimi, prestrašenimi očmi in se je zdela bolj vesela kot običajno. Komaj se je spomnila ničesar od tega, kar se je zgodilo tisti večer. Ecossaise in Gros Vater sta plesala, oče jo je povabil, naj odide, prosila je, da ostane. Kjer koli je bila, s kom koli je govorila, je čutila njegove oči na sebi. Potem se je spomnila, da je očeta prosila za dovoljenje, da gre v garderobo, da si popravi obleko, da je Helen šla po njo, ji je smejala pripovedovala o bratovi ljubezni in da je Anatola spet srečala na kavču. sobe, da je Helen nekam izginila, ostala sta sama in Anatole jo je prijel za roko in rekel z nežnim glasom:
"Ne morem te obiskati, a te ne bom nikoli več videl?" noro te ljubim. Res nikoli? ... - in on, ki ji je preprečil pot, je svoj obraz približal njenemu obrazu.
Njegove briljantne, velike, moške oči so bile tako blizu njenim, da ni videla ničesar razen teh oči.
- Natalie? je vprašujoče zašepetal njegov glas in nekdo ji je boleče stisnil roke.
- Natalie?
"Ničesar ne razumem, nimam kaj povedati," je rekel njen pogled.
Vroče ustnice so se stisnile ob njene in v tistem trenutku se je spet počutila svobodno, v sobi pa se je zaslišal zvok korakov in Helenine obleke. Nataša se je ozrla na Heleno, nato pa ga je, rdeča in tresoča, s prestrašenim spraševanjem pogledala in odšla do vrat.
- Un mot, un seul, au nom de Dieu, [Ena beseda, samo ena, za božjo voljo,] - je rekel Anatole.
Ustavila se je. Tako je potrebovala, da bi rekel to besedo, ki bi ji razložila, kaj se je zgodilo, in na katero bi mu odgovorila.
"Nathalie, un mot, un seul," je ponavljal vse, očitno ne ve, kaj bi rekel, in ponavljal, dokler se jim Helen ni približala.
Helen je spet odšla v dnevno sobo z Natašo. Ker niso ostali na večerji, so Rostovovi odšli.
Ko se je vrnila domov, Natasha vso noč ni spala: mučilo jo je nerešljivo vprašanje, koga ljubi, Anatola ali princa Andreja. Ljubila je princa Andreja - jasno se je spomnila, kako zelo ga ljubi. Toda Anatola je imela rada, o tem ni bilo dvoma. "Sicer pa, kako bi vse to lahko bilo?" je mislila. »Če sem potem, ko sem se poslovila od njega, lahko odgovorila na njegov nasmeh z nasmehom, če sem lahko dovolila, da se zgodi, pomeni, da sem se vanj zaljubila že od prve minute. To pomeni, da je prijazen, plemenit in lep in ga je bilo nemogoče ne ljubiti. Kaj naj storim, ko ga ljubim in ljubim drugega? si je rekla, da ni našla odgovorov na ta strašna vprašanja.