Železovi oksidi so spojine železa s kisikom.
Najbolj znani so trije železovi oksidi: železov (II) oksid - FeO, železov oksid (III) - Fe 2 O 3 in železov oksid (II, III) - Fe 3 O 4.
železov(II) oksid
Kemična formula železovega oksida je - FeO . Ta povezava je črna.
FeO zlahka reagira z razredčeno klorovodikovo kislino in koncentrirano dušikovo kislino.
FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O
FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O
Ne reagira z vodo in solmi.
Pri interakciji z vodikom pri temperaturi 350 ° C in koksom pri temperaturi nad 1000 ° C se reducira v čisto železo.
FeO + H 2 → Fe + H 2 O
FeO + C → Fe + CO
Železov oksid (II) se pridobiva na različne načine:
1. Kot posledica redukcijske reakcije železovega oksida z ogljikovim monoksidom.
Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2
2. Segrevanje železa pri nizkem tlaku kisika
2Fe + O 2 → 2 FeO
3. Razgradnja železovega oksalata v vakuumu
FeC 2 O 4 → FeO + CO + CO 2
4. Interakcija železa z železovimi oksidi pri temperaturi 900-1000 o
Fe + Fe 2 O 3 → 3 FeO
Fe + Fe 3 O 4 → 4 FeO
V naravi obstaja železov oksid kot mineral wustit.
V industriji se uporablja pri taljenju železa v plavžih, pri črnjenju (žganju) jekla. Vključen je v sestavo barvil in keramike.
železov (III) oksid
Kemična formula Fe2O3 . Je spojina železa s kisikom. Je rdeče-rjav prah. V naravi se pojavlja kot mineral hematit.
Fe2O3 ima druga imena: železov oksid, železov minium, krokus, pigment rdeči 101, barvilo za živilaE172 .
Ne reagira z vodo. Lahko komunicira tako s kislinami kot z alkalijami.
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O
Za barvanje se uporablja železov(III) oksid gradbeni materiali: opeka, cement, keramika, beton, tlakovci, linolej. Dodaja se kot barvilo barvam in emajlom, tiskarskim barvam. Železov oksid se uporablja kot katalizator pri proizvodnji amoniaka. V živilski industriji je znan kot E172.
železov oksid (II, III)
Kemična formula Fe 3 O 4 . To formulo lahko zapišemo na drug način: FeO Fe 2 O 3.
V naravi ga najdemo kot mineral magnetit ali magnetno železovo rudo. Je dober dirigent električni tok in ima magnetne lastnosti. Nastane pri zgorevanju železa in pod delovanjem pregrete pare na železo.
3Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4
3Fe + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2
Ogrevanje pri temperaturi 1538 ° C vodi do njegovega razpada
2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2
Reagira s kislinami
Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Pri taljenju reagira z alkalijami
Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O
Reagira z atmosferskim kisikom
4 Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3
Obnavljanje poteka z reakcijo z vodikom in ogljikovim monoksidom
Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O
Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2
Magnetni nanodelci oksida Fe 3 O 4 so našli uporabo pri slikanju z magnetno resonanco. Uporabljajo se tudi pri proizvodnji magnetnih medijev. Železov oksid Fe 3 O 4 je del barv, ki se proizvajajo posebej za vojne ladje, podmornice in drugo opremo. Taljeni magnetit se uporablja za izdelavo elektrod za nekatere elektrokemične procese.
68. Železove spojine
Železov(II) oksid FeO- črna kristalinična snov, netopna v vodi in alkalijah. FeO ujema z bazo Fe(OH)2.
Potrdilo o prejemu.Železov oksid (II) lahko pridobimo z nepopolno redukcijo magnetne železove rude z ogljikovim monoksidom (II):
Kemijske lastnosti. Je glavni oksid. Reagira s kislinami in tvori soli:
Železov(II) hidroksid Fe(OH)2- bela kristalinična snov.
Potrdilo o prejemu.Železov (II) hidroksid se pridobiva iz železovih soli z delovanjem alkalijskih raztopin:
Kemijske lastnosti. bazični hidroksid. Reagira s kislinami:
V zraku se Fe (OH) 2 oksidira v Fe (OH) 3:
Železov(III) oksid Fe2O3- rjava snov, v naravi se pojavlja v obliki rdeče železove rude, netopne v vodi.
Potrdilo o prejemu. Pri žganju pirita:
Kemijske lastnosti. Kaže šibke amfoterne lastnosti. Pri interakciji z alkalijami tvori soli:
Železov(III) hidroksid Fe(OH)3- snov rdeče-rjave barve, netopna v vodi in presežku alkalij.
Potrdilo o prejemu. Pridobljeno z oksidacijo železovega oksida (III) in železovega hidroksida (II).
Kemijske lastnosti. Je amfoterna spojina (s prevlado bazičnih lastnosti). Obori se pod delovanjem alkalij na železove soli:
Železove soli pridobljen z interakcijo kovinskega železa z ustreznimi kislinami. So močno hidrolizirane, zato so njihove vodne raztopine energetska redukcijska sredstva:
Ko se segreje nad 480 °C, se razgradi in tvori okside:
Pod delovanjem alkalij na železov (II) sulfat nastane železov (II) hidroksid:
Tvori kristalinični hidrat FeSO4?7H2O (železov vitriol). železov (III) klorid FeCl3 – temno rjava kristalna snov.
Kemijske lastnosti. Topen v vodi. FeCl3 kaže oksidativne lastnosti.
Reduktorji - magnezij, cink, vodikov sulfid, se oksidirajo brez segrevanja.
Kemijske lastnosti
Kemijske lastnosti
Fe(II) soli
Kemijske lastnosti
Kemijske lastnosti
FeO - Fe(II) oksid.
Ognjevarni črni piroforni prah, netopen v vodi.
Po svojih kemijskih lastnostih je FeO bazični oksid. Reagira s kislinami in tvori soli:
FeO + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 O
4FeO + O 2 \u003d 2Fe 2 O 3
3FeO + 10HNO 3 \u003d 3Fe (NO 3) 3 + NO + 5H 2 O
Fe (OH) 2 - Fe (II) hidroksid je bela trdna snov, netopna v vodi.
Po svojih kemijskih lastnostih je šibka baza, zlahka reagira s kislinami in ne reagira z alkalijami. Fe (OH) 2 je nestabilna snov: pri segrevanju brez dostopa do zraka se razgradi in spontano oksidira na zraku:
Fe (OH) 2 \u003d FeO + H 2 O (t)
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3
bledo zeleno rjava
Praktično najpomembnejši so: FeSO 4 , FeCl 2 , Fe(NO 3) 3 , FeS, FeS 2 .
Značilna je tvorba kompleksnih in dvojnih soli z alkalijskimi in amonijevimi solmi:
Fe(CN) 2 + 4KCN = K 4 (rumena krvna sol)
FeCl 2 + 2KCl \u003d K 2
Mora sol
(NH 4) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O
črnilni kamen
Hidrirani ion Fe 2+ ima bledo zeleno barvo.
1. Topne soli Fe 2+ v vodnih raztopinah so podvržene hidrolizi s tvorbo kislega okolja:
Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H +
2. Pokaži skupne lastnosti tipičnih soli (interakcije ionske izmenjave):
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
FeSO 4 + BaCl 2 \u003d FeCl 2 + BaSO 4 ↓
3. Preprosto oksidira z močnimi oksidacijskimi sredstvi
Fe 2+ - 1ē → Fe 3+
10Fe +2 SO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe +3 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O
4. Kvalitativne reakcije za detekcijo Fe 2+ kationov:
a) 3Fe 2+ + 2 3- = Fe 3 2 ↓
rdeča krvna sol turnbull modra
(temno modra oborina)
b) pod delovanjem alkalij se obori bledo zelena oborina Fe (OH) 2, ki na zraku postopoma obarva zeleno, nato pa preide v rjavo Fe (OH) 3.
Fe(III) spojine
Fe 2 O 3 - železov oksid (III)
Rdeče rjav prah, netopen v vodi. V naravi - "rdeča železova ruda".
Fe 2 O 3 je bazični oksid z znaki amfoterizma.
1. Glavne lastnosti se kažejo v sposobnosti reagiranja s kislinami:
Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HNO 3 \u003d 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O
2. Fe 2 O 3 se ne raztopi v vodnih raztopinah alkalij, vendar pri zlitju s trdnimi oksidi, alkalijami in karbonati nastanejo ferit:
Fe 2 O 3 + CaO \u003d Ca (FeO 2) 2 (t)
Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaFeO 2 + H 2 O (t)
Fe 2 O 3 + MgCO 3 \u003d Mg (FeO 2) 2 + CO 2 (t)
3. Fe 2 O 3 - surovina za proizvodnjo železa v metalurgiji:
Fe 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO ali Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2
Fe (OH) 3 - železov (III) hidroksid
Fe(OH) 3 je zelo šibka baza (veliko šibkejša od Fe(OH) 2). Fe (OH) 3 ima amfoterni značaj:
1) Reakcije s kislinami potekajo enostavno:
Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O
2) Sveža oborina Fe (OH) 3 se raztopi v vročih koncentriranih raztopinah KOH ali NaOH s tvorbo hidrokso kompleksov:
Fe (OH) 3 + 2KOH \u003d K 3
V alkalni raztopini lahko Fe (OH) 3 oksidiramo v ferate (soli železove kisline H 2 FeO 4 niso izolirane v prostem stanju):
2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O
Fe 3+ soli
Praktično najpomembnejši so:
Fe 2 (SO 4) 3 , FeCl 3 , Fe(NO 3) 3 , Fe(SCN) 3 , K 3
Značilna je tvorba dvojnih soli - železov alum:
(NH 4) Fe (SO 4) 2 12H 2 O
KFe(SO 4) 2 12H 2 O
Fe 3+ soli so pogosto obarvane tako v trdnem stanju kot v vodni raztopini. To je posledica prisotnosti hidratiziranih oblik ali produktov hidrolize.
FeO(l): 251 kJ/mol
železov(II) oksid (železov oksid) - zapleteno anorganska spojina dvovalentno žleza in kisik.
Fizične lastnosti
Črna povezava. Kristalna mreža po vrsti kamena sol. Ima nestehiometrično strukturo z razponom homogenosti od Fe 0,84 O do Fe 0,95 O. To je posledica dejstva, da je njegova kristalna mreža stabilna le, če vsa vozlišča niso zasedena z atomi železa. Stabilen železov oksid (II) postane le z naraščajočo temperaturo.
Biti v naravi
Železov (II) oksid se v naravi pojavlja kot mineral vuštita.
Potrdilo o prejemu
- Ogrevanje železa pri nizkem parcialnem tlaku kisika:
- Razpad železovega (II) oksalata v vakuumu:
- Interakcija železa z železov(III) oksid oz železov oksid (II,III) :
- Obnova železovega oksida (III) ogljikov monoksid :
- Toplotna razgradnja železovega oksida (II, III):
- Toplotna razgradnja železovega (II) hidroksida brez dostopa zraka:
- Toplotna razgradnja železovega (II) karbonata brez dostopa zraka:
Kemijske lastnosti
- interakcijo z razredčenim klorovodikova kislina :
- Interakcija s koncentrirano dušikova kislina :
- Fuzija z natrijev hidroksid :
- Interakcija s kisikom:
- Interakcija vodikov sulfid :
- Rekuperacija z vodikom in koksom:
Aplikacija
- Sodeluje v plavžnem procesu taljenja železa.
- Uporablja se kot sestavni del keramike in mineralnih barv.
- V živilski industriji se pogosto uporablja kot barvilo za živila pod številko E172.
Tvorba močne tanke plasti železovega(II) oksida na površini jekla je posledica procesa, imenovanega modrinjenje (črnenje). S prilagajanjem debeline te plasti lahko poleg črne dosežete katero koli barvne odtenke. Na tej lastnosti železovega(II) oksida je zgrajena tehnologija za pridobivanje barvnih vzorcev na jeklu.
Toksičnost
Aerosoli (prah, dim) železovega oksida (II) se pri dolgotrajni izpostavljenosti odlagajo v pljuča in povzročajo siderozo – vrsto pnevmokonioza z relativno benignim potekom.
Poglej tudi
Napišite oceno o članku "Železov(II) oksid"
Literatura
- Lidin R. A. "Priročnik študenta. Kemija "M.: Asterel, 2003.
- Volkov A.I., Zharsky I.M. Velika kemična referenčna knjiga / A. I. Volkov, I. M. Zharsky. - Minsk: Sodobna šola, 2005. - 608 str.
- Lidin R.A. in druge Kemijske lastnosti anorganskih snovi: Proc. dodatek za univerze. 3. izd., Rev./R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva; Ed. R. A. Lidina. - M.: Kemija, 200. 480 str.: ilustr.
- Greenwood N. Kemija elementov: v 2 zvezkih.
- .Greenwood, A. Earnshaw; per. iz angleščine. - M.: BINOM. Laboratorij znanja, 2011. - (Najboljši tuji učbenik)
- Škodljivo kemične snovi. Anorganske spojine skupin V-VIII: Ref. ur./ A.L. Bandman, N.V. Volkova, T.D. Grekhova in drugi; Ed. V.A. Filova in drugi - L.: Kemija, 1989. 592 str.
| tole članek približno anorganske snovi. Projektu lahko pomagate tako, da ga dodate. |
Izvleček, ki opisuje železov (II) oksid
Natasha je vijolično zardela, ko je slišala te besede.- Kako zardeva, kako zardeva, ma delicieuse! [moj čar!] - je rekla Helen. - Vsekakor bi moral priti. Si vous aimez quelqu "un, ma delicieuse, ce n" est pas une raison pour se cloitrer. Si meme vous etes promise, je suis sure que votre promis aurait desire que vous alliez dans le monde en son absence plutot que deperir d "ennui. [Od dejstva, da nekoga ljubiš, moja ljubka, ne bi smela živeti kot nuna. Tudi če si nevesta, sem prepričan, da bi tvoj zaročenec raje želel, da greš v svet v njegovi odsotnosti, kot da bi umrl od dolgčasa.]
»Torej ve, da sem nevesta, zato sta z možem, s Pierrom, s tem poštenim Pierrom, je mislila Nataša, se pogovarjala in se smejala o tem. Torej ni bilo nič." In spet se je pod vplivom Helene, kar se je prej zdelo grozno, zdelo preprosto in naravno. "In ona je tako velika dama, [pomembna dama], tako sladka in tako očitno me ljubi z vsem srcem," je pomislila Natasha. In zakaj se ne bi zabavali? je mislila Nataša in gledala Heleno s presenečenimi, široko odprtimi očmi.
Marija Dmitrijevna se je vrnila k večerji, tiha in resna, očitno je doživela poraz pri starem knezu. Še vedno je bila preveč navdušena nad trkom, da bi lahko mirno pripovedovala zgodbo. Na vprašanje grofa je odgovorila, da je vse v redu in da bo povedala jutri. Ko je izvedela za obisk grofice Bezuhove in povabilo na večer, je Marya Dmitrievna dejala:
- Ne maram se družiti z Bezukhovo in ne bom svetoval; No, ja, če si obljubil, pojdi, razkropljen boš, «je dodala in se obrnila k Nataši.
Grof Ilya Andreich je svoja dekleta odpeljal k grofici Bezuhovi. Zvečer je bilo kar veliko ljudi. Toda celotna družba je bila Nataši skoraj neznana. Grof Ilya Andreich je z nezadovoljstvom ugotavljal, da celotno to družbo sestavljajo predvsem moški in ženske, znane po svoboščini ravnanja. M lle Georges, obkrožena z mladimi, je stala v kotu dnevne sobe. Bilo je več Francozov, med njimi Metivier, ki je bil od Heleninega prihoda njena gospodinja. Grof Ilya Andreich se je odločil, da ne bo sedel pri kartah, da ne bo zapustil svojih hčera in da bo odšel takoj, ko je Georgesov nastop končan.
Anatole je bil očitno na vratih in čakal, da vstopijo Rostovi. Takoj je pozdravil grofa, šel do Nataše in ji sledil. Takoj, ko ga je Natasha zagledala, tako kot v gledališču, jo je prevzel občutek predrznega užitka, da mu je všeč, in strah pred odsotnostjo moralnih ovir med njo in njim. Helen je veselo sprejela Natašo in glasno občudovala njeno lepoto in stranišče. Kmalu po njihovem prihodu je m lle Georges zapustila sobo, da bi se oblekla. V dnevni sobi so začeli urejati stole in se usedati. Anatole je Nataši premaknil stol in hotel sesti poleg nje, a grof, ki ni odmaknil pogleda z Nataše, je sedel poleg nje. Anatole je sedel zadaj.
M lle Georges je z golimi, vdolbinami, debelimi rokami, v rdečem šalu, ki ga nosijo čez eno ramo, stopila v prazen prostor, ki ji je ostal med stoli, in se ustavil v nenaravni pozi. Slišal se je navdušen šepet. M lle Georges je strogo in mračno pogledala občinstvo in začela govoriti nekaj verzov v francoščini, kjer je šlo za njeno zločinsko ljubezen do sina. Ponekod je povzdignila glas, ponekod je šepetala, slovesno dvignila glavo, ponekod se je ustavila in sopila, zavijala z očmi.
- Očarljivo, divno, delicieux! [Neverjetno, božansko, čudovito!] - se je slišalo z vseh strani. Nataša je gledala debelega Georgesa, a nič ni slišala, nič videla in nič razumela, kaj se dogaja pred njo; le spet se je počutila popolnoma nepreklicno v tistem čudnem, norem svetu, tako daleč od prejšnjega, v tistem svetu, v katerem ni bilo mogoče vedeti, kaj je dobro, kaj slabo, kaj je razumno in kaj noro. Za njo je sedel Anatole, ona pa je, ko je čutila njegovo bližino, prestrašeno čakala na nekaj.
Po prvem monologu je vsa družba vstala in obkrožila m lle Georges ter ji izrazila veselje.
- Kako dobra je! je Nataša rekla očetu, ki je skupaj z drugimi vstal in se skozi množico premaknil proti igralki.
"Ne najdem, gledam te," je rekel Anatole in sledil Nataši. To je rekel v času, ko ga je sama slišala. - Očarljiva si ... od trenutka, ko sem te videla, se nisem ustavila ....
"Gremo, gremo, Nataša," je rekel grof in se vrnil po hčer. - Kako dobro!
Natasha je, ne da bi ničesar rekla, stopila do očeta in ga pogledala z vprašujočimi presenečenimi očmi.
Po več sprejemih recitacije je m lle Georges odšla in grofica Bezuhaya je prosila za družbo v dvorani.
Grof je hotel oditi, a Helen je prosila, naj ne pokvari njene improvizirane žoge. Rostovci so ostali. Anatole je Natašo povabil na valček in med valčkom ji je, stresal ji pas in roko, rekel, da je ravissante [očarljiva] in da jo ljubi. Med ekosezom, ki ga je spet plesala s Kuraginom, ko sta ostala sama, ji Anatole ni rekel ničesar in jo je samo pogledal. Natasha je bila v dvomih, če je v sanjah videla, kaj ji je rekel med valčkom. Na koncu prve figure se je z njo spet rokoval. Nataša ga je pogledala s prestrašenimi očmi, toda tako samozavestno nežen izraz je bil v njegovem ljubečem pogledu in nasmehu, da ob pogledu nanj ni mogla reči, kar mu je morala povedati. Spustila je oči.
"Ne govori mi takih stvari, zaročena sem in zaljubljena v drugega," je hitro rekla ... - Pogledala ga je. Anatolu ni bilo nerodno ali razburjeno, kar je povedala.
- Ne govori mi o tem. Kaj je moj posel? - rekel je. »Pravim, da sem noro, noro zaljubljen vate. Sem jaz kriva, da si neverjetna? Začnemo.
Natasha, razgibana in zaskrbljena, se je ozirala okoli sebe s širokimi, prestrašenimi očmi in se je zdela bolj vesela kot običajno. Komaj se je spomnila ničesar od tega, kar se je zgodilo tisti večer. Ecossaise in Gros Vater sta plesala, oče jo je povabil, naj odide, prosila je, da ostane. Kjer koli je bila, s kom koli je govorila, je čutila njegove oči na sebi. Potem se je spomnila, da je očeta prosila za dovoljenje, da gre v garderobo, da si popravi obleko, da je Helen šla po njo, ji je smejala pripovedovala o bratovi ljubezni in da je Anatola spet srečala na kavču. sobe, da je Helen nekam izginila, ostala sta sama in Anatole jo je prijel za roko in rekel z nežnim glasom:
"Ne morem te obiskati, a te ne bom nikoli več videl?" noro te ljubim. Res nikoli? ... - in on, ki ji je preprečil pot, je svoj obraz približal njenemu obrazu.
Njegove briljantne, velike, moške oči so bile tako blizu njenim, da ni videla ničesar razen teh oči.
- Natalie? je vprašujoče zašepetal njegov glas in nekdo ji je boleče stisnil roke.
- Natalie?
"Ničesar ne razumem, nimam kaj povedati," je rekel njen pogled.
Vroče ustnice so se stisnile ob njene in v tistem trenutku se je spet počutila svobodno, v sobi pa se je zaslišal zvok korakov in Helenine obleke. Nataša se je ozrla na Heleno, nato pa ga je, rdeča in tresoča, s prestrašenim spraševanjem pogledala in odšla do vrat.
- Un mot, un seul, au nom de Dieu, [Ena beseda, samo ena, za božjo voljo,] - je rekel Anatole.
Ustavila se je. Tako je potrebovala, da bi rekel to besedo, ki bi ji razložila, kaj se je zgodilo, in na katero bi mu odgovorila.
"Nathalie, un mot, un seul," je ponavljal vse, očitno ne ve, kaj bi rekel, in ponavljal, dokler se jim Helen ni približala.
Helen je spet odšla v dnevno sobo z Natašo. Ker niso ostali na večerji, so Rostovovi odšli.
Ko se je vrnila domov, Natasha vso noč ni spala: mučilo jo je nerešljivo vprašanje, koga ljubi, Anatola ali princa Andreja. Ljubila je princa Andreja - jasno se je spomnila, kako zelo ga ljubi. Toda Anatola je imela rada, o tem ni bilo dvoma. "Sicer pa, kako bi vse to lahko bilo?" je mislila. »Če sem potem, ko sem se poslovila od njega, lahko odgovorila na njegov nasmeh z nasmehom, če sem lahko dovolila, da se zgodi, pomeni, da sem se vanj zaljubila že od prve minute. To pomeni, da je prijazen, plemenit in lep in ga je bilo nemogoče ne ljubiti. Kaj naj storim, ko ga ljubim in ljubim drugega? si je rekla, da ni našla odgovorov na ta strašna vprašanja.